纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用,其实验室制法和工业制法如下:【实验室制备纯碱】(1)将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度为30—35℃(

纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用,其实验室制法和工业制法如下:【实验室制备纯碱】(1)将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度为30—35℃(

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纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用,其实验室制法和工业制法如下:
【实验室制备纯碱】
(1)将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度为30—35℃
(2)搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟
(3)静置、过滤得NaHCO3晶体
(4)用少量蒸馏水洗涤、抽干
(5)将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题:
①反应将温度需控制在30—35℃,通常采取的加热方法为                 ;控制该温度的原因是                                    ;
②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                         
【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为                                  
④循环(I)、 循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为                       
两种制备纯碱的方法中,共同涉及的化学反应方程式为                    
答案
①水浴加热(2分)
防止NH4HCO3分解而影响NaHCO3晶体的生成(2分)
②碳酸氢钠溶解度最小(2分)
③Na++NH3+H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4+(3分)
④NaCl、CO2(3分)  2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O (3分)
解析

举一反三
“毒鼠强”是一种灭鼠药,具有极强的毒性,国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240 g/mol ;其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3%,所含氧元素的质量分数为26.7%,其余为N、S。
⑴误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡,0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少?
⑵试求0.1 g “毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比(取整数值)。
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下列有关工业生产的叙述中,错误的是(   )
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
D.炼铁的主要原理是在高温下,用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

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对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识正确的是        (   )
A.明矾净水与液氯净水的原理相同
B.镀层破损后,镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C.必要时向空中播撒碘化银微粒,可达到人工降雨的目的
D.碳酸钠可用于焙制糕点,也可用于治疗胃酸过多症

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下列关于工业生产的说法中,正确的是
A.工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫
B.工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
C.工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程
D.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

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硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在           的郊区(填选项的标号)
A.有丰富黄铁矿资源的城市B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+1/2O2(g) ⇌SO3(g);△H=-98.3kJ·mol1;放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)          千焦能量;
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为                                              。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
矿渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                         。
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