“毒鼠强”是一种灭鼠药,具有极强的毒性,国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240 g/mol ;其中所含碳元素的质量分数为20
题型:不详难度:来源:
“毒鼠强”是一种灭鼠药,具有极强的毒性,国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240 g/mol ;其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3%,所含氧元素的质量分数为26.7%,其余为N、S。 ⑴误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡,0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少? ⑵试求0.1 g “毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比(取整数值)。 |
答案
(1)4.2×10-4 mol (2分) (2)N(C):N(H):N(O)===1:2:1 (2分) |
解析
略 |
举一反三
下列有关工业生产的叙述中,错误的是( )A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 | B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 | C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 | D.炼铁的主要原理是在高温下,用还原剂从铁矿石中把铁还原出来 |
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对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识正确的是 ( )A.明矾净水与液氯净水的原理相同 | B.镀层破损后,镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 | C.必要时向空中播撒碘化银微粒,可达到人工降雨的目的 | D.碳酸钠可用于焙制糕点,也可用于治疗胃酸过多症 |
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下列关于工业生产的说法中,正确的是A.工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫 | B.工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠 | C.工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程 | D.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 |
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硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在 的郊区(填选项的标号)A.有丰富黄铁矿资源的城市 | B.风光秀丽的旅游城市 | C.消耗硫酸甚多的工业城市 | D.人口稠密的文化、商业中心城市 | (2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2(g)+1/2O2(g) ⇌SO3(g);△H=-98.3kJ·mol-1;放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出) 千焦能量; (3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为 。 (4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃
| 600
| 620
| 640
| 660
| 矿渣中CuSO4的质量分数/%
| 9.3
| 9.2
| 9.0
| 8.4
| 已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。 |
氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时,+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案:
⑴ 加入的A是 ,通入的B是 。 ⑵ 反应②的离子方程式是 。为提高Cu2Cl2的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液,控制pH为3.5。这样做的目的是 。 ⑶ 保持各反应物的最佳配比,改变温度,测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在 时,Cu2Cl2的产率已达到94%,当温度高于65℃时,Cu2Cl2产率会下降,其原因可能是 。 |
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