(7分)甲醇是可再生燃料,可以利用天然气等物质生产,生产成本低,用途广泛。最近有科学家提出:把含有0.050%CO2的空气(通常情况下空气中CO2的体积分数为0
题型:不详难度:来源:
(7分)甲醇是可再生燃料,可以利用天然气等物质生产,生产成本低,用途广泛。最近有科学家提出:把含有0.050%CO2的空气(通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应。)吹入碳酸钾溶液中,然后再想法把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想技术流程如下:
试回答下列问题: (1)写出吸收池中主要反应的离子方程式: ____________________ __ _。 (2)写出合成塔中反应的化学方程式: _________________ _ __。 (3)若吹入的空气体积为33.6m3(标准状况下),则理论上最多可生产 g甲醇 |
答案
(7分)(1)CO32- + CO2 + H2O="=" 2HCO3- (2分) (2)CO2 + 3H2 ="=" CH3OH + H2O (2分) (3)24 (3分) |
解析
略 |
举一反三
为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣,采用溶剂提取红枣中部分红色素,用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度,实验结果见右图。已知吸光度越大,红色素含量越高。下列分析较合理的是
A.20℃时,红枣中红色素含量最低 | B.吸光度越大,红枣中红色素含量越高 | C.红色素可能在较高温度下不稳定 | D.温度越高,提取液中红色素含量越高 |
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(11分)电解法制烧碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题: (1)操作a的名称是____________。 (2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为________溶液。试剂乙为 ,固体F为 。 (3)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式 、 _ 。 |
(10分)实验室为了制得少量漂白粉,常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气,再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应[2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(反应放热)],温度稍高即会发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三套装置(U形管中放有玻璃纤维,可使气体顺利通过)。
(1)请对三套装置的优缺点进行评价,并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染 b.可防止环境污染 c.可防止副反应发生 d.易发生副反应 e.易控制反应速率 f.不易控制反应速率 (2)请从甲、乙、丙三套装置中,选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G)组装一套你认为更完整的实验装置,则连接顺序为(按气流从左到右方向) 。 (3)在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中,是否还缺少其他必要的装置,说明原因: 。 |
危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是( ) |
下列有关化工生产的说法正确的是A.将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 | B.电解饱和食盐水溶液制取金属钠 | C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率 | D.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,目的是防止形成酸雾,使SO3吸收完全 |
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