为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是A．李四光B．华罗更C．候德榜D．钱学森

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为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是

A．李四光

B．华罗更

C．候德榜

D．钱学森

答案

解析

题述四个选项中的科学家均为我国科学事业的发展做出了突出的贡献。其中，李四光是我国当代著名的地质学家；华罗更是著名的数学家；钱学森是著名的物理学家；候德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星，为中国化学工业发展做出卓越贡献，是中国近代化工工业的奠基人，他发明的联合制碱法为中华民族争得了荣誉。

举一反三

下列变化不属于化学变化的是

A．溶洞的形成过程	B．物质的燃烧
C．合成高分子材料	D．矿石的粉碎

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面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验。如下图，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。试问：

（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是______________。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是_______________（填序号）。
①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；③塑料筒中装的是煤粉时。
（3）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有____________（写出一种即可）。

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⑴配平反应器中发生的反应方程式：
I₂ +    KIO₃ +    H₂O="="    KH(IO₃)₂ +    KCl +    Cl₂↑
⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为

⑷合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有

⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：

⑹参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

温度	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

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(1) 已知：450℃时NH₃的浓度大于550℃时，则正反应是______         __热反应；
(2) 反应进程中：0～2s内N₂的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H₂）＝___________；
(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________   __；
A．c(N₂)=c(H₂)="c" (NH₃)         B．容器内压强保持不变
C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器内的密度保持不变
(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。
A．及时分离出NH₃气体        B．适当升高温度
C. 增大压强                   D.选择高效的催化剂

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(本小题15分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。

(1) 反应②的化学方程式：__________________________________；
产物C的电子式：_______________________。
(1)化合物A中所包含的化学键有：_______________________。
(2)反应④的离子方程式：_______________________________。
反应⑤的化学方程式：__________________________________。
(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
_________________________________________________________ 。

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