工业生产中的废水及城市生活污水中往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染。(1)水在自然净化过程中，溶解在水中的氧气能把有机污染物自发地转变为简单的无

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工业生产中的废水及城市生活污水中往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染。
(1)水在自然净化过程中，溶解在水中的氧气能把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，使有机物（用C₆H₁₀O₅表示）与O₂发生反应生成CO₂和H₂O。写出此反应的化学方程式：__________________。
(2)如图是某河流受到城市生活污水（主要含有机物）的轻度污染，以及水体自身净化的部分示意图。图中三条曲线分别代表：①水中氧气的溶解量(DO)；②氮、磷等无机盐总量；③有机物溶解量。其中曲线A表示的是_______（填“①”、“②”或“③”）。

(3)天然水中由于含有悬浮颗粒及细菌，必须经过处理才可提供给居民使用。常用三价铁盐除去悬浮颗粒，它与水反应可生成_________（填化学式）胶体；常用氯气***死水中的细菌，原因是氯气和水反应生成的________（填化学式）具有强氧化性。目前我国部分城市采用新型净水剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)，它既有***菌消毒的作用，又能除去水中的悬浮颗粒，试推测其原理可能是__________。

答案

(1)C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O
(2)①
(3)Fe(OH)₂；HClO；Na₂FeO₄中的Fe为+6价，具有强氧化性，有***菌消毒的作用，而***菌过程中本身被还原为三价铁，与水反应生成Fe(OH)₃胶体可除去悬浮颗粒

举一反三

某工厂的工业废水中含有Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）

请回答：
（1）试剂①应该是_________，A中含有的物质是_________。步骤①中发生反应的离子方程式为___________________；_______________。
（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是_______，步骤③中还需要的分离提纯方法是_______。
（3）某同学为了验证长期放置的FeSO₄·7H₂O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴________溶液，若观察到_________，则证明该固体已经变质。

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北京奥运会 “水立方” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是 [ ]
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧可以消毒***菌是因为臭氧有强氧化性
C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

题型：0101 月考题难度：| 查看答案

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-，另一种废水中含有 Cr₂O₇^2- 。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

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高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是[ ]
A．有强氧化性，可消毒***菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒***菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒***菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒***菌

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我国南方饮用水大多为河水。由于河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用作饮用水之前需经下面A、B、C三步处理：

(1)A步中加入明矾的作用是___。
(2)能够消毒***菌的步骤是___。
(3)可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是____。
(4)经过上述步骤，所得到的饮用水是____ （填“纯净物”或“混合物”），其原因是____。

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