下列关于海洋资源开发和利用的叙述,不正确的是(   )A.海水经过风吹日晒,逐渐蒸发,可制得食盐等物质B.海水蕴藏着丰富的化学资源C.地球表面大部分被海水覆盖,

下列关于海洋资源开发和利用的叙述,不正确的是(   )A.海水经过风吹日晒,逐渐蒸发,可制得食盐等物质B.海水蕴藏着丰富的化学资源C.地球表面大部分被海水覆盖,

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下列关于海洋资源开发和利用的叙述,不正确的是(   )
答案
举一反三
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A.海水经过风吹日晒,逐渐蒸发,可制得食盐等物质
B.海水蕴藏着丰富的化学资源
C.地球表面大部分被海水覆盖,故人类不存在缺水问题
D.开发海洋资源应遵循可持续发展的原则
海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如图所示:
回答下列问题:
操作①主要是指______.试剂①可选用______,该反应的离子方程式为______.操作②是指______,经操作③最终可得金属镁,该反应的化学方程式是______.
镁是一种性质活泼、用途广泛的金属,研究镁的冶炼性质对于生产、生活意义重大.
(一)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.已知从海水中提炼镁的主要步骤如图:

学生结合这个课题提出了以下问题:
(1)从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集?
学生1的观点:直接往海水中加入沉淀剂.
学生2的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂.
学生3的观点:利用上述海水晒盐后剩余的溶液,加入沉淀剂.
请你评价三个学生提出的观点是否合理(填“是”或“否”),若不合理请简述理由.
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观点是否正确简述理由
学生1______
学生2____________
学生3____________
目前世界上60%的镁是从海水中提取的.学生就这个课题展开了讨论的.已知海水提镁的主要步骤如下:

学生就这个课题提出了以下问题:
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?
有三个学生提出自己的观点.
学生1的观点:直接往海水中加入沉淀剂.
学生2的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂.
学生3的观点:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂.
请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否),并简述理由.
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是否正确简述理由
学生1的观点____________
学生2的观点____________
学生3的观点____________
海水是镁的主要来源之一.从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将产物电解得到金属镁.以上提取镁的全过程中,没有涉及的反应类型是(  )
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A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应
(附加题)海水中化学资源的综合开发利用,已受到各国的高度重视.Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取,下图为提取它们的主要步骤:

请回答:
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3,主要方法就是上述流程中的空气吹出法.
(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是______.
(2)吸收塔中反应的离子方程式是______.
由(1)、(2)可知,SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______.(用“>”表示)
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______(写化学式).
(2)加入试剂②后反应的离子方程式是______.
(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______.
(4)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是______.
Ⅲ.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸.生产方法是:
①将氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)加热到523℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体.
②将两种气体冷却至室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸.
(1)MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化学方程式是______.
(2)现用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL,需加水______g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L(精确到0.1).