红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无

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红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是 [ ]
A．Na　　　　
B．Fe　　　　
C．Si　　　　
D．Cu

答案

举一反三

下列叙述正确的是 [     ]
①海水中含有大量的Br^-，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤
②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀
③在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放
④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
A．②③
B．②④
C．①③
D．③④

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海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确的是[ ]
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO₃ D．世界上生产的镁大部分来自海水

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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图

请回答：
(1)在粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质，精制时所用的试剂为：
a.盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是_______(填编号)．
(2)Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为______．
a．蒸馏　b．灼烧　．过滤 d．蒸发　e．冷却结晶
(3)利用MgCl₂·6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________．
(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．
a．精制饱和食盐水进入阳极室
b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
c．阴极产物为氢氧化钠和氢气
d．阳极的电极反应为：Cl₂＋2e^－===2Cl^－
(5)母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．

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下列叙述正确的是 [ ]
A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×10¹⁵t、1×10¹⁴t、8×10¹⁰t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素”
B．明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（

，俗称“蛋白精”）一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工
C．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
D．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸

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（三选一）【选修2：化学与技术】
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是________________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是____________________。
③淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^－→Br₂转化的目的是_________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________。用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________。
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为______L（忽略Cl₂溶解）。

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