下列叙述正确的是   [     ]A.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t

下列叙述正确的是   [     ]A.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t

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下列叙述正确的是   [     ]
A.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大,工业上常以海水为原料提取镁,因此,镁元素被成为“海洋元素”
B.明胶是胶原的水解产物,和三聚氰胺(  ,俗称“蛋白精”)一样都是蛋白 质,但明胶可用于食品工业的添加剂,而三聚氰胺不可用于食品加工
C.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大
D.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同,利用这一差异,可以通过控制溶液的pH分离氨基酸
答案
D
举一反三
(三选一)【选修2:化学与技术】
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
(1)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①阳极主要电极反应式是________________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有_______和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是____________________。
③淡水的出口为________(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①提取溴的过程中,经过2次Br→Br2转化的目的是_________________,吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________。用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为______L(忽略Cl2溶解)。
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海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是 [     ]
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 
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海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是[     ]
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg
D.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质
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从海水中可以获取淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。
(1)中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是____________。(填序号)       
A、蒸馏    B、蒸发  C、过滤    D、萃取 
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为:_______________________
(3)从海水中提取镁的流程如下图所示:  
Ⅰ.写出反应④的离子方程式为:_____________ 反应⑤的反应方程式为:_______________
Ⅱ.某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为____________(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2 ;在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他__________(填“能”或“不能” ) 将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是________________。(用离子方程式表示)
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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法正确的是 [     ]
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
题型:湖北省期中题难度:| 查看答案
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