下列说法不正确的是(  )A.SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白B.合成氨工业需要高温高压催化剂C.硫酸工业中用水吸收SO3D.硫酸工业中沸腾炉排出的

下列说法不正确的是(  )A.SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白B.合成氨工业需要高温高压催化剂C.硫酸工业中用水吸收SO3D.硫酸工业中沸腾炉排出的

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下列说法不正确的是(  )
答案
举一反三
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A.SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白
B.合成氨工业需要高温高压催化剂
C.硫酸工业中用水吸收SO3
D.硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
合成氨工业生产条件:催化剂:铁触媒,温度:400~500℃,压强:30~50MPa.每生成0.1molNH3放热4.61kJ.
请回答:
(1)工业合成氨反应的热化学方程式______生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑催化剂的活性,原因之二是______
(2)铁触媒是以FeO和Fe2O3为主要成分的氧化物.某铁触媒中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1,则n(Fe):n(O)=______.实验测定,当n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2时催化活性最高.Fe2O3中加适量碳粉可制备这种催化活性最高的铁触媒:2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑,理论上,240g Fe2O3中需要加入碳粉______g可以制备这种催化剂.
(3)某同学为探究某铁触媒的成分,用适量稀硝酸溶解少量样品,取少许所得溶液滴加KSCN出现红色,由此确定该铁触媒中铁为+3价,你认为该结论______(填合理或不合理),理由:______
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池,同时达到固氮作用.该电池的正极反应式为______.
一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下,N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气. 已知:
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化学键N≡NH-ON-HO=O
键能/kJ•mol-1945463391498
工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g);△H<0,该反应应采取的适宜条件是(  )
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A.低温、高压、催化剂
B.适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂
D.适宜的温度和压强、催化剂
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义.
(1)向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成,图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图.

魔方格

①写出工业上合成氨的化学方程式______.
②图A中氨气的体积分数为15.00%时,H2的转化率=______.
③图B中T=500°C,温度为4500C对应的曲线是______(选填字母“a“或“b”),选择的理由是______
④由图象知,增大压强可提高原料的利用率,从生产实际考虑增大压强需解决的问题是______(写出一条即可).
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为:
CH4(g)+H2O
魔方格
CO(g)+3H2(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)
(3)一定温度下,在2L容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表
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时间/minCH4(mol)H20( mol)CO (mol)H2 (mol)
00.401.0000
5X1X2X30.60
7Y1Y20.20Y3
100.210.810.190.62
如图是有关氮的循环示意图.

(1)过程①中通过______的作用将空气中的氮气固定下来.
(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式:______.
(3)请写出③中固氮反应的方程式:______.
(4)过程④中的亚硝酸盐有毒,工业上若直接排放将造成对环境的污染.已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+等被还原为N2.在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是______.
a.H202b.NH4Clc.KN03