为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已

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为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表

请回答下列问题：
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_________________
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式：___________________
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是_______________。
(4)滤渣的主要成分有_____________
(5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是___________。（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液

答案

(1)SO₂+MnO₂=MnSO₄ (2)2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O
(3)5~8
(4)氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
(5)bc

举一反三

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）、Cu、稀硫酸、
SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下

(1)A的化学式为________。
(2)写出反应V的化学方程式____________________。
(3)写出反应Ⅵ的离子方程式为________________________。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）____________________
(5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是____________________。

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稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y₂O₃)的主要流程如下

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
(1)钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)的组成用氧化物的形式可表示为_______________。
(2)欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则①最好选用盐酸、____（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO₂气 d．HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式： ______________________。
(3)为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在_________的范围内；检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是_______________________

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从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd> 99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
(1)废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是____________；焙烧时钯转化为氧化钯(PdO)，则甲酸还原氧化钯的化学方程式为_______________。
(2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图(a)所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为___________、__________、___________。

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
①气体B的分子式：____________；滤渣的主要成分是______________。
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为
________。

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工业生产中产生的含SO₂废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程

(1)生产中常在装置I里加入SiO₂，其主要作用：①生产水泥；②还可________________。
(2)装置Ⅱ中，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是：_________
A．加入V₂O₅作催化剂 B．采用过量SO₂ C．低温 D．通入过量空气
(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)。已知：
2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)； △H= - 566kJ/mol
2H₂O(g) = 2H₂(g) +O₂(g)；△H= +484 kJ/mol
CH₃OH(g) +1/2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂(g)； △H= - 192.9kJ/mol
试写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式_________________；若将生成的CH₃OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：____________________
(4)已知25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl₂溶液中加入2.72 g CaSO₄粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为：__________mol/L。

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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛甩途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程

根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________________操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是________________

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为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下： 已