某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+,其次是Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+)部分阳离子常温下以氢氧
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某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+,其次是 Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+) |
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部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。 (1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施为:____________ (至少一条)。 (2)调pH =8是为了除去________(选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+,下同)。 (3)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________。 (4)试配平还原反应方程式: ①Na2Cr2O7+SO2+ H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4; ②生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消牦SO2的物质的量为_______。 (5)常温下,向含有Cr(OH)3沉淀的浊液中加入NaOH固体,Cr(OH)3的溶解度将____(填“增大”“减小”或 “不变”,下同),Ksp[Cr(OH)3]将______。 |
答案
(1)①升高温度,②搅拌,③过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取),④适当延长浸取时间(答任意一点即可,其他合理答案也可) (2)Fe3+、Al3+ ( 3) Mg2+、Ca2+ (4)①1、3、11、2、1;②1.5mol (5)减小;不变 |
举一反三
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。 Ⅰ工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有: 方法一直接氮化法:在1 300-l 400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为__________: 方法二化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氯气、氢气反应生成氯化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是____________________。 方法三 Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________(填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为____________。 Ⅱ.(1)氨化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有____________。 (2)已知:25℃,101 kPa条件下的热化学方程式: 3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s);△H= -750.2kJ/mol Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g);△H=-609.6 kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H=-92.3 kJ/mol 请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式:____________________。 Ⅲ.工业L制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下: |
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已知:X,高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色。 (1)原料B的主要成分是____________。 (2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:____________________ (3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu?___________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式: 阳极:___________________;阴极:_____________________ |
为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下: |
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已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表 |
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请回答下列问题: (1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:_________________ (2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:___________________ (3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是_______________。 (4)滤渣的主要成分有_____________ (5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是___________。(填编号) a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞试液 |
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、 SO2等为原料合成CuCl的工艺如下 |
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(1)A的化学式为________。 (2)写出反应V的化学方程式____________________。 (3)写出反应Ⅵ的离子方程式为________________________。 (4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)____________________ (5)反应Ⅵ后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是____________________。 |
稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下 |
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已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表 |
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②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 (1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为_______________。 (2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则①最好选用盐酸、____(填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现。 a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2气 d.HNO3 ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式: ______________________。 (3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH =a,则a应控制在_________的范围内;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是_______________________ |
从废钯催化剂(该催化剂的载体为活性炭,杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等)中提取海棉钯(含Pd> 99.9%)的部分工艺流程如下: |
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将最后所得到的滤液,经过一定的操作后可得到海棉钯。 (1)废钯催化剂经烘干后,再在800℃的高温下焙烧,焙烧过程中需通入足量空气的原因是____________;焙烧时钯转化为氧化钯(PdO),则甲酸还原氧化钯的化学方程式为_______________。 (2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图(a)所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件为___________、__________、___________。 |
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(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合而成的,王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成,并得到滤渣。 ①气体B的分子式:____________;滤渣的主要成分是______________。 ②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分 数为Pd:42.4%,H:0.8%,则A的化学式为 ________。 |
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