下列关于实验现象的描述正确的是选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并

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下列关于实验现象的描述正确的是

选项	实验操作	实验现象
A	将盛有CH₄与Cl₂的集气瓶放在光亮处一段时间	气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
B	将乙烯在空气中点燃	火焰呈蓝色并伴有黑烟
C	向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO₄溶液，充分振荡	液体分层，溶液紫色褪去
D	将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)₂悬浊液加热	出现砖红色沉淀

答案

解析

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A正确；乙烯在空气中点燃，火焰明亮，伴随着黑烟，B错；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错；不会出现红色沉淀，因为没有用氢化钠中和稀硫酸，D错。

举一反三

化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是

A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高

B．向100 mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0 mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降

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实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物

B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH₄Cl为原料，装置③可制备少量NH₃

D．装置④从a口进气可收集Cl₂、NO等气体

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下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是

选项	实验步骤与实验事实	结论解释
A	Mg(OH)₂、Al(OH)₃混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)₃溶解而Mg(OH)₂没有溶解	Mg(OH)₂K_sp比Al(OH)₃的小
B	ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中	CuS的K_sp比ZnS的小
C	在溶有NH₃的BaCl₂溶液中通入CO₂，有白色沉淀生成	NH₃在反应中作催化剂
D	单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸	硅被强氧化性酸钝化

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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．图1所示装置用于Cu和浓H₂SO₄反应制取少量的SO₂气体

B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C．图3所示装置用于制备并收集NO气体

D．图4所示装置制取并收集氨气

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（12分）以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是          。
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是          。
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO₄标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为          。
（4）若矿石中含有FeS与FeS₂，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO₄标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS₂，则该矿石中FeS₂和FeS比值为          。（写出计算过程）

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