用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．图1

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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．图1所示装置用于Cu和浓H₂SO₄反应制取少量的SO₂气体

B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C．图3所示装置用于制备并收集NO气体

D．图4所示装置制取并收集氨气

答案

解析

试题分析：A、该反应需要加热，而该装置是不能加热制备气体的装置，错误；B、碳酸氢钠受热易分解，加热可以除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，错误；C、铜与稀硝酸反应产生NO气体，但NO易与空气中的氧气反应产生二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，错误；D、萃取分液，正确。

举一反三

（12分）以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是          。
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是          。
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO₄标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为          。
（4）若矿石中含有FeS与FeS₂，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO₄标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS₂，则该矿石中FeS₂和FeS比值为          。（写出计算过程）

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下列说法正确的是

A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．将CO₂和SO₂混合气体分别通入BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最终都有沉淀生成

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（6分）下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：
a．浓硫酸 b．碳酸钠溶液 c．铝片 d．浓硝酸 e．氢氧化钠溶液 f．二氧化锰

A	B	C	D

（）	（）	（）	（）

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（14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO₄氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

（1）仪器A为             （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为            。
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
   C₂O₄^2—+   MnO₄^—+        =   Mn²⁺+   CO₂↑+
该步骤中滴入第一滴Na₂C₂O₄时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是                           。
（3）若步骤Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl^—影响
猜想2：配制Na₂C₂O₄标液定容时。
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl^—影响。（限选试剂：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）。
资料卡片：
1、有机质可HNO₃被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO₄溶液反应。
3、Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化。

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下列化学实验叙述正确的是

A．实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)₃胶体

C．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热

D．钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸

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