下述实验不能达到预期实验目的的是( )序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向
题型:不详难度:来源:
下述实验不能达到预期实验目的的是( )
序号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
| 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
| B
| 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
| 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
| C
| 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
| 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
| D
| 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
| 研究浓度对反应速率的影响
| |
答案
C |
解析
试题分析:A、2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为1.6g,溶液的质量为100g,所配溶液中硫酸铜的质量分数为1.6%,正确;B、硫化银比氯化银更难溶,向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液,氯化银会转化为黑色沉淀硫化银,说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀,正确;C、NaClO溶液具有强氧化性,能漂白pH试纸,不能测出NaClO溶液的pH,则不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱,可用酸度计测定,错误;D、室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸,研究浓度对反应速率的影响,正确。 |
举一反三
实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 | B.开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定过程中消失 | C.锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定 | D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
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(一)实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题: (1)根据实验要求填表:
应量取Na2CO3·10H2O的质量/g
| 应选用容量瓶的规格/mL
| 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
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| (2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) ; A.用适量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡。 B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解(需要时可加热)。 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处 (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;若定容时俯视刻度线 。 (二)喷泉实验是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。试根据下图,回答下列问题:
(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是( )。 A.HCl和H2O B.Cl2和NaOH溶液 C.HCl和汽油 D.CO2和NaOH溶液 (2)在图B的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷 泉的是( ) A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸 (3)在图B的锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是( )。 A.浓硫酸 B.生石灰 C.硝酸铵 D.烧碱 (4)比较图A和图B两套装置,以产生喷泉的原理来分析,图A是_______上部烧瓶内压强;城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填图A或图B)装置的原理相似。 |
在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是( )A.遭遇氯气意外泄漏,有关方面应该组织群众沿逆风方向疏散 | B.金属钠着火燃烧时,用水浇灭 | C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 | D.保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧。 |
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如右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在Ⅰ中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。不符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 ( )
| A
| B
| C
| D
| Ⅰ
| CaCO3、稀HCl
| NaHCO3、稀H2SO4
| Fe、稀H2SO4
| Al、稀NaOH
| Ⅱ
| AgNO3
| MgCl2
| NaOH
| AlCl3
| |
用18mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若实验仪器有:A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50 mL容量瓶;E、10 mL量筒;F、胶头滴管;G、50 mL烧杯;H、100 mL容量瓶。 (1)实验时选用的仪器是________;(填仪器序号) (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是( ) A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次 |
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