现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白:(1)第一种方案:请从下图中选用适当的装置,设计一

现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白:(1)第一种方案:请从下图中选用适当的装置,设计一

题型:不详难度:来源:
现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白:
(1)第一种方案:请从下图中选用适当的装置,设计一个实验,测定CaC2试样的纯度。
所选用装置的连接顺序为(填各接口的字母):                                         
(2)第二种方案:根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化,测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g,并称量锥形瓶和水的质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中,反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。
 
读数次数
质量/g
锥形瓶+水+试样
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00
 
①计算CaC2的质量分数时,不必作第6次读数的原因是:                               
②此试样中CaC2的质量分数为         。(保留2位有效数字)
(3)第三种方案:称取一定质量的试样(1.60g),操作流程如下:

①操作Ⅱ的名称是               
②在转移溶液时,如溶液转移不完全,则CaC2质量分数的测定结果           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
答案
⑴E、C、D、 B  ⑵锥形瓶内质量已达恒重,82℅;⑶①蒸发结晶,②偏大。
解析

试题分析:⑴该题为通过测量生成的乙炔气体的量来确定CaC2试样的纯度。所以为ECDB
⑵ CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
64                   26
x             (195+1.5-196) =0.5g
解之得:x=1.23g
此试样中CaC2的质量分数为:
(3)若溶液转移不完全,则测得的气体的质量偏大,所以CaC2质量分数的测定结果偏大。
举一反三
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe的氧化物和SiO2,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

试回答下列问题:
(1)B物质的化学式是        在未加入H2O2的溶液中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是        (填代号)。
A.KMnO4溶液B.Fe粉C.Na2CO3溶液D.KSCN溶液
(2)向溶液A加入H2O2的作用是     剂(填氧化或还原),离子反应方程式为                   ,选用H2O2而不用Cl2的原因是                                      
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过                             ,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器是               
(4)制备CaCO3时,先通入  (填NH3或CO2),若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的      (填代号)装置吸收氨气。(烧杯中的液体都为水)

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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

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下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.将蔗糖和稀硫酸混合加热后,再加入银氨溶液并水浴加热,以检验还原性糖
B.分离苯和苯酚的混合液,因三溴苯酚不溶于水,所以可先加入适量浓溴水,再过滤、分液即可实现
C.向碘水中滴加CCl4,振荡静置,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
D.将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸

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铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品,下表是说明书的部分内容。
[规格]每片含琥珀酸亚铁
[适应症]用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。
[用量用法]成人预防量/日,成人治疗量/日。
小儿用量预防量 /日,治疗量/日
[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。
 
(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率(已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值)超过10.00% 即不能再服用。
①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式:                                  
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需          
③某同学设计了下列滴定方式(夹持部分略去),最合理的是       。(填字母序号)

(2)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g,将其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,该药品中Fe2+的氧化率为                 
(3)已知琥珀酸为二元有机羧酸,含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol•L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示,琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)                                        
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下列实验操作或装置符合实验要求的是
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