关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可

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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

答案

解析

试题分析：A、根据图片知，电源的正极是a，负极是b，所以电解池的阳极是c，阴极是d，A错误．B、H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体和氧气不反应，可以采用排空气法进行收集；H₂、NH₃的密度小于空气密度，可以采用向下排空气法进行收集，即导气管“短进长出”，CO₂、Cl₂、HCl、NO₂的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法进行收集，即导气管“长进短出”，B正确．C、四氯化碳的密度大于水的密度且和水不互溶，所以四氯化碳和水混合会分层，氨气和氯化氢气体极易溶于水，且不溶于四氯化碳，所以四氯化碳有缓冲作用，可以用此装置吸收NH₃或HCl，并可防止倒吸，C正确．D、碱石灰呈碱性所以能干燥碱性气体氨气，氨气的密度小于空气密度且和氧气不反应，可以用向下排空气法收集氨气，氨气极易溶于水，倒置的漏斗有缓冲作用，所以可以用倒置的漏斗吸收氨气，故D正确。故选A．

举一反三

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

B．分离苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入适量浓溴水，再过滤、分液即可实现

C．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

D．将SO₂通入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。

[规格]每片含琥珀酸亚铁

[适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
[用量用法]成人预防量

/日，成人治疗量

—

/日。
小儿用量预防量

—

/日，治疗量

—

/日
[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。

（1）该药品中Fe²⁺会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率（已经被氧化Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。
①实验室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO₄反应)。请写出该反应的离子方程式：                                  。
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

（2）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 ml ，该药品中Fe²⁺的氧化率为。
（3）已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol•L^-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式) 。

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下列实验操作或装置符合实验要求的是

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下列实验对应的结论正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池

B．②能证明非金属性：S＞C＞Si

C．③说明反应2NO₂

N₂O₄△H＞0

D．④ 白色沉淀为BaSO₃

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氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是     。
（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、      。
（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是          ，KMnO₄是该反应的     （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是                      。
②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是                                   。
（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］和CO₂等，请写出该反应的化学方程式                                                     。
（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是                         。

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