有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于
题型：0103 期中题难度：来源：
有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有(填写化学式)______________________________；一定不含有
_____________________；可能含有__________________________。 |
答案
| Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；CuCl2、K2SO4；NaCl |
举一反三
某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得一无色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份
③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解
④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置，CCl4层显紫色
⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO3
根据以上实验可判断：
（1）肯定存在的物质有_____________________________肯定不存在的物质有____________________
（2）写出步骤③﹑④中有关反应的离子方程式：
____________________、 _____________________ |
某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：肯定存在的物质有___________________；肯定不存在的物质有____________________；可能存在的物质有________________。写出第（4）步实验中发生的反应的离子方程式：__________________。 |
| 关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 |
| [ ] |
A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+ |
一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）所得溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的
NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________（填实验方法）来进一步确定该离子。 |
| 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 |
| [ ] |
| 实验操作 | 实验目的或结论 | | A． | 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色 | 该气体中有SO2 | | B． | 向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加
稀硝酸，白色沉淀不消失 | 该原溶液一定含有SO42- | | C． | 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞
换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出 | 取出分液漏斗中的上层液体 | | D． | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 说明该溶液中一定含有Fe2+ |
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