大理石中含有的主要杂质是氧化铁,以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒***菌剂过氧化钙的主要流程:请回答下列问题:(1)试剂A的名称是
题型:不详难度:来源:
大理石中含有的主要杂质是氧化铁,以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒***菌剂过氧化钙的主要流程:
请回答下列问题: (1)试剂A的名称是 ; (2)操作I的目的是 ; (3)本实验需要多次使用过滤,过滤中“一贴”“二低”“三靠”,其中“二低”指 ; (4)写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式: ; |
答案
(1)硝酸或盐酸(2分) (2)调节溶液的pH,使Fe3+完全沉淀(2分) (3)滤纸顶部低于漏斗口、水面低于滤纸顶部(2分) (4)CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl (2分) |
解析
试题分析:本题是通过除去大理石中氧化铁制备过氧化钙的流程,溶解大理石需要用稀硝酸或盐酸,加入氨水显然是生成氢氧化铁过滤去除。反应②加入的反应物为氨水、过氧化氢及氯化钙,故反应为CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl 。 |
举一反三
某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸, | B.用托盘天平称取8.75g食盐, | C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液, | D.用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。 |
|
现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白: (1)第一种方案:请从下图中选用适当的装置,设计一个实验,测定CaC2试样的纯度。 所选用装置的连接顺序为(填各接口的字母): 。 (2)第二种方案:根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化,测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g,并称量锥形瓶和水的质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中,反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。
| 读数次数
| 质量/g
| 锥形瓶+水+试样
| 第1次
| 196.30
| 第2次
| 196.15
| 第3次
| 196.05
| 第4次
| 196.00
| 第5次
| 196.00
| ①计算CaC2的质量分数时,不必作第6次读数的原因是: 。 ②此试样中CaC2的质量分数为 。(保留2位有效数字) (3)第三种方案:称取一定质量的试样(1.60g),操作流程如下:
①操作Ⅱ的名称是 。 ②在转移溶液时,如溶液转移不完全,则CaC2质量分数的测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 |
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe的氧化物和SiO2,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
试回答下列问题: (1)B物质的化学式是 在未加入H2O2的溶液中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是 (填代号)。A.KMnO4溶液 | B.Fe粉 | C.Na2CO3溶液 | D.KSCN溶液 | (2)向溶液A加入H2O2的作用是 剂(填氧化或还原),离子反应方程式为 ,选用H2O2而不用Cl2的原因是 。 (3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过 ,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器是 。 (4)制备CaCO3时,先通入 (填NH3或CO2),若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的 (填代号)装置吸收氨气。(烧杯中的液体都为水)
|
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极 | B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体 | C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 | D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 |
|
下列化学实验事实及其解释都正确的是A.将蔗糖和稀硫酸混合加热后,再加入银氨溶液并水浴加热,以检验还原性糖 | B.分离苯和苯酚的混合液,因三溴苯酚不溶于水,所以可先加入适量浓溴水,再过滤、分液即可实现 | C.向碘水中滴加CCl4,振荡静置,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 | D.将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 |
|
最新试题
热门考点