下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B.用10 mL量筒量取0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液5.50
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下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 | B.用10 mL量筒量取0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液5.50 mL | C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极 | D.向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液,白色沉淀转化为黄色 |
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答案
D |
解析
试题分析: A.测定pH的方法是:用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH.pH试纸先用蒸馏水润湿,这样的操作会使溶液变稀,故A错误;B.用10 mL量筒量取H2SO4溶液5.50 mL,无法实现,因量筒的精确度只有0.1mL,故B错误;C.根据电解的原理,电解池的阳极需与原电池的正极相连,阳极溶解,在阴极析出,所以在铁钉上镀铜,需阳极为铜,阴极为铁,故C错误;D.向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多,溶解碘化银的物质的量少,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D正确; |
举一反三
安全大于天。对下列事故处理方法正确的是A.汽油失火时,立即用水灭火 | B.电线短路失火时,可立即用泡沫灭火器灭火 | C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤 | D.浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上硼酸溶液 |
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下列有关说法错误的是A.陶瓷是一种应用广泛的普通硅酸盐材料 | B.实验过程中产生的NO2尾气可以用NaOH溶液吸收 | C.实验室可用浓硫酸干燥氨气 | D.误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒 |
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以钡矿粉(主要成份为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)氧化过程主要反应的离子方程式为 。 (2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。 由图可知,为了更好的使Ca2+沉淀,还应采取的措施为 。 (3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为: 步骤1:准确称取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O试样,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。 步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。 步骤3:待BaSO4沉降后, ,确认已完全沉淀。 步骤4:过滤,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl-为止。 步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于 中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。 ①步骤3所缺的操作为 。 ②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。 ③步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足,否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为 。 ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明原因 。 [已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10] |
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