二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫
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二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B、C应盛放的药品分别是 、 。 (3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉.加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是 。 (4)实验时,D装置需加热至50—59℃.最好采用的措施是 、如何防止E中液体挥发? 。 (5)F装置中干燥管内所盛物质是 ,作用是 。 (6)由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。 |
答案
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) (2)饱和食盐水(或水) (1分) 浓硫酸 (1分) (3)增大反应接触面 (1分) (4)水浴加热,温度计控制温度 (2分) 将锥形瓶放人冰水中冷却 (1分) (5)碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰);(1分)防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。(1分) (6)SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2 (2分) |
解析
试题分析:(1)装置A为制取Cl2的装置,实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2。 (2)制取的氯气中含HCl、H2O杂质,分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。 (3)把硫粉变成薄层,可以增大表面积,加快反应速率。 (4)低于100℃的加热一般采用水浴加热,使用温度计能更好的控制反应温度;在冰水中冷却可降低温度,防止生成物的挥发。 (5)尾气中含有未反应的氯气,二氯化硫遇水易分解,所以干燥管内所盛物质能吸收氯气和防止外界空气中的水分进入,故选用碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)。 (6)根据题目条件可以得出SCl2与SO3为反应物,SOCl2 为产物,根据氧化还原反应规律可得出另一产物为SO2,然后可写出化学方程式。 |
举一反三
某同学进行试验探究时,欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。 为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度数据,见下表:
温度
| 283K
| 293K
| 303K
| 溶解度(g/100g H2O)
| 2.5
| 3.9
| 5.6
| (1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是 。 (2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6) 限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。
| ######
| 步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。
| _______________________
| 步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中, ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。
| _______________________ ______________________
| 步骤4:取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________
| _______________________,说明该试剂中含有Ba(OH)2。
| (3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。 实验如下:①配制250 mL 约0.1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,搅拌,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀. ②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 (4)室温下, (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液,说明理由________________________________________________________________________________________. |
用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是
A.装置甲:验证Na和水反应放热 | B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔 | C.装置丙:用于实验室制硝基苯 | D.装置丁:说明反应2NO2(g) ⇋ N2O4(g)是放热反应 |
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选用实验装置完成对应的实验,能达到目的的是
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| A.测定生成CO2的化学反应速率
| B.制得Fe(OH)2并能保存较长时间不变质
| C.测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
| D.证明CH3CH2OH发生消去反应
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实验成功离不开正确的操作及数据记录。实验操作、记录正确的是A.滴定管装液前只需水洗、润洗 | B.在通风橱中取用溴 | C.用pH试纸测得某氯水的pH为2 | D.用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水 |
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
完成下列填空: (1)恒压滴液漏斗中支管的作用是 。 (2)制备过碳酸钠的关键是 。 (3)不会使过碳酸钠失效的物质是_______(选填编号)。 a.Na2S b.CH3COOH c.NaHCO3 过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。 (4)完成实验步骤: 溶解 → 沉淀反应 → ________ → ________ → ________ → ________ 。 (5)写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。 (6)需要直接测定的物理量有:________________________________(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:________________。 |
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