下列装置能达到实验目的的是( )① ② ③ ④A.实验室用装置①制取
题型:不详难度:来源:
下列装置能达到实验目的的是( ) ① ② ③ ④A.实验室用装置①制取氨气 | B.装置②将化学能转化为电能 | C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 | D.装置④中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
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答案
D |
解析
试题分析:氯化铵加热分解为氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在稍冷却的地方重新反应生成了氯化铵,故A错误;装置②为不是原电池装置,不能够将化学能转化为电能,故B不正确,应该将两种电解质溶液对换;装置③中的温度计的末端应该位于支管口下方0.5cm处,故装置③不可以用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物;D中,氨气不会溶于四氯化碳,但易溶于水,所以装置④中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸,故D正确,为本题的答案。 点评:本题考查了化学实验,该知识点是高考考查的重点和难点,也是考查考查的热点,本题有一定的综合性,有一定的难度。 |
举一反三
下列实验操作不能达到其对应目的的是
编号
| 实验操作
| 目的
| A
| 取加入96mL水中 (水的密度近似看作1g/)
| 配置4%溶液
| B
| 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶
| 避免造成误差使滴定结果偏低
| C
| 向溶液中滴入酚酞溶液,加热
| 证明升高温度能促进水解
| D
| 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热
| 证明浓硫酸具有强氧化性
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下列实验操作中错误的是( )A.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | B.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | C.进行蒸发结晶操作时,应将溶液蒸干 | D.进行称量操作时,应将称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘 |
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下列说法正确的是( )A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 | B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定 | C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 | D.加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
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为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 | B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大 | C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小 | D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大 |
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溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空: (1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。 (2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。 (3)试剂b是 ,步骤Ⅳ的目的是 。 (4)步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。 (5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度: ①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④ ;⑤称量。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。 若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。 |
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