实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平(带砝码) ④药匙,按要求填空:(1)配制时,需称取Na
题型:不详难度:来源:
实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平(带砝码) ④药匙,按要求填空: (1)配制时,需称取NaOH的质量是 g,还缺少的仪器是 。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)在配制过程中,其他操作都正确的情况下,下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。(选填序号) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线 |
答案
(6分)(1)10.0 g(2分); 胶头滴管、500 mL容量瓶(1分); (2)检查容量瓶是否漏液(1分); (3)②⑤(2分); |
解析
试题分析:(1)配制时,需称取NaOH的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。根据所给的仪器可知,还缺少定容时的胶头滴管以及500ml容量瓶。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液。 (3)根据c=n/V可知,没有洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质减少,浓度偏低;未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中,则冷却后容量瓶中溶液的体积减少,浓度偏高;容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,不会影响实验结果;定容时仰视标线,则容量瓶中溶液的体积增加,浓度偏低;定容时俯视标线,则容量瓶中溶液的体积减少,浓度偏高,答案选②⑤。 点评:该题是基础性实验题的考查,难度不大。该题的难点是误差分析,根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。 |
举一反三
某化学学习小组欲探究己烷的性质,用己烷进行下利实验: 实验1:
实验2:将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间,溶液颜色变浅,打开瓶盖瓶口出现白雾。 实验3:根据下图的实验装置进行己烷催化裂化
请回答下列问题: (1)实验1中用到的玻璃仪器有(填名称) ; (2)由实验1知己烷的物理性质有 ; (3)实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ;A.己烷与溴发生发生取代反应 | B.溴代己烷为无色物质 | C.液溴向外挥发浓度降低 | D.己烷与液溴发生加成反应 | E.液溴与己烷分层,密度大的液溴在下层 (4)实验3的装置Ⅱ的作用是 ; (5)试管C中看到的现象是 ,说明有 生成; (6)试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式: 。 |
下列装置能达到实验目的的是( ) ① ② ③ ④A.实验室用装置①制取氨气 | B.装置②将化学能转化为电能 | C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 | D.装置④中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
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下列实验操作不能达到其对应目的的是
编号
| 实验操作
| 目的
| A
| 取加入96mL水中 (水的密度近似看作1g/)
| 配置4%溶液
| B
| 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶
| 避免造成误差使滴定结果偏低
| C
| 向溶液中滴入酚酞溶液,加热
| 证明升高温度能促进水解
| D
| 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热
| 证明浓硫酸具有强氧化性
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下列实验操作中错误的是( )A.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | B.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | C.进行蒸发结晶操作时,应将溶液蒸干 | D.进行称量操作时,应将称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘 |
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下列说法正确的是( )A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 | B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定 | C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 | D.加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
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