下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿

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下列叙述或操作正确的是（）

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

答案

解析

A项稀硫酸具有弱氧化性比如能氧化金属活动性顺序表中氢前面的金属，A项错误；B项应为浓硫酸的吸水性，脱水是把有机物中的氢氧两元素脱去后生成水，吸水是吸收物质中本来就存在的水分子；C项浓硫酸的稀释不能把水往浓硫酸中加，否则容易造成液体飞溅，C项正确；D项浓硫酸与铜的反应中浓硫酸只有一半的化合价降低，浓硫酸有一半表现强氧化性一半表现酸性，D项错误。

举一反三

（11分）．
某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：
。
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是。
一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为

每有10mol N₂生成，被还原的氧化剂为_______mol。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：。

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下列实验操作能达到预期目的是（）

A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+

D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体

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下列有关实验操作或判断正确的有
①用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑨用食醋除去水壶中的水垢

A．3个

B．4 个

C．5个

D．6个

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下列说法不符合实验事实的有

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象

C．红棕色的NO₂，用冰水冷却后颜色变浅

D．淀粉碘化钾溶液中加入浓硫酸，一定时间后变蓝

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(13分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。
(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的两处仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： __________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

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下列叙述或操作正确的是（ ）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿