在100毫升某一元弱酸（Ka＝10－3～10－7）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：A．该弱酸在滴定前的浓

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在100毫升某一元弱酸（Ka＝10^－3～10^－7）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：

B．该弱酸的电离常数(Ka)是10^－5

C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

答案

解析

可看出酸碱中和时所消耗的碱液的体积为20ml，设酸（假设为HA）的浓度为c mol/L，则0.1c=0.5×0.02，c=0.1mol/L，A不正确
原酸溶液pH=3,则：HA

H^＋＋A^＋，H^＋及A^＋的浓度均为10^－3 mol/L，由电离平衡常数：Ka=

，B正确
由于恰好中和时生成的是弱酸强碱盐溶液，呈碱性，最好找碱性条件下的变色的指示剂，也就是酚酞试剂，C正确，排除D
故答案为BC

举一反三

现有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺的氯化镁和氯化铝溶液20ml。
(1)该溶液中Cl^—物质的量浓度是              ；要将溶液中Mg²⁺转化为沉淀完全分离，至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液        mL。
(2)若要配制上述所需NaOH溶液，需要称量的固体质量为       ，需要的玻璃仪器除了烧杯还有     、     、       。
(3)人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是                    。(填各步骤序号、不重复)
(4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作，则所配制溶液的浓度将            （填“偏高”，“偏低”或“不变”，下同）；若采用俯视刻度线的方法进行定容，则所配制溶液的浓度将              。

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下列说法不正确的是

A．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相

B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

C．催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能

D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品

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下列实验设计和结论相符合的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性

C．在蒸馏水中加入少量FeCl₃固体，可得纯净的FeCl₃溶液

D．某无色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

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下列有关说法正确的是

A．由同种元素形成的物质是单质

B．除去淀粉溶液中少量的

和

可用渗析的方法

C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在

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处理实验室有关事故方法不正确的是（）

A．金属钠着火，立即浇水灭火

B．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭

C．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉

D．皮肤沾上浓H₂SO₄，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗

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