有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是A.a mLB.(50―a)mLC.大于(50―a)
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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是
A.a mL | B.(50―a)mL | C.大于(50―a)mL | D.大于a mL |
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答案
C |
解析
考查仪器的使用 酸式滴定管的下端无刻度,故全部放出液体时,液体体积大于(50-a)ml,选C |
举一反三
用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为
A.22.30mL | B.22.35mL | C.23.65mL | D.23.70 mL |
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下列实验操作和数据记录都正确的是A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为10.2g | B.用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL | C.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3 | D.用10mL量筒粗略量取NaCl溶液,体积为9.25mL |
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在100毫升某一元弱酸(Ka=10-3~10-7)的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示,下列叙述正确的是:
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L: | B.该弱酸的电离常数(Ka)是10-5 | C.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞 | D.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙 |
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现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液20ml。 (1)该溶液中Cl—物质的量浓度是 ;要将溶液中Mg2+ 转化为沉淀完全分离,至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液 mL。 (2)若要配制上述所需NaOH溶液,需要称量的固体质量为 ,需要的玻璃仪器除了烧杯还有 、 、 。 (3)人们常将配制过程简述如下:①冷却;②洗涤烧杯中的液体;③称量;④溶解;⑤定容;⑥摇匀;⑦移液。其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号、不重复) (4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作,则所配制溶液的浓度将 (填“偏高”,“偏低”或“不变”,下同);若采用俯视刻度线的方法进行定容,则所配制溶液的浓度将 。 |
下列说法不正确的是A.纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相 | B.减压过滤是为了加快过滤速度,得到较大颗粒的晶体 | C.催化剂参与化学反应,改变了反应的活化能 | D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品,而在制阿司匹林时用水洗涤产品 |
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