用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为A.22.30mLB.22.35

用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为A.22.30mLB.22.35

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用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为
A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70 mL

答案
B
解析
原题附图为:

滴定管的刻度是向下增大的,每小格儿代表0.10ml,故液面为22.35ml,答案为B
举一反三
下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为10.2g
B.用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
C.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3
D.用10mL量筒粗略量取NaCl溶液,体积为9.25mL

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在100毫升某一元弱酸(Ka=10-3~10-7)的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示,下列叙述正确的是:
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L:
B.该弱酸的电离常数(Ka)是10-5
C.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙

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现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液20ml。
(1)该溶液中Cl物质的量浓度是              ;要将溶液中Mg2+ 转化为沉淀完全分离,至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液        mL。
(2)若要配制上述所需NaOH溶液,需要称量的固体质量为       ,需要的玻璃仪器除了烧杯还有                 
(3)人们常将配制过程简述如下:①冷却;②洗涤烧杯中的液体;③称量;④溶解;⑤定容;⑥摇匀;⑦移液。其正确的操作顺序是                    。(填各步骤序号、不重复)
(4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作,则所配制溶液的浓度将            (填“偏高”,“偏低”或“不变”,下同);若采用俯视刻度线的方法进行定容,则所配制溶液的浓度将              
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下列说法不正确的是
A.纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相
B.减压过滤是为了加快过滤速度,得到较大颗粒的晶体
C.催化剂参与化学反应,改变了反应的活化能
D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品,而在制阿司匹林时用水洗涤产品

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下列实验设计和结论相符合的是              
A.将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定显碱性
C.在蒸馏水中加入少量FeCl3固体,可得纯净的FeCl3溶液
D.某无色溶液中加入Ba(NO32溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-

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