用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列操作会导致测定结果偏高的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入未知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注
题型:不详难度:来源:
用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列操作会导致测定结果偏高的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入未知浓度的盐酸 | B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入未知浓度的盐酸 | C.滴定前,碱式滴定管尖嘴部分有气泡;滴定后,气泡没有了 | D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面的最低处保持水平 |
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答案
C |
解析
误差分析是中学化学实验中学生必须掌握的基本技能之一。A中滴定管需用盐酸润洗之后才能加盐酸,若直接加入则会导致结果偏低。B中操作不影响盐酸的物质的量,所以对测定结果也没有影响。C中操作测得的碱的体积数值偏高,导致测定结果偏高。D中为正确操作,所以对结果无影响。 |
举一反三
下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ①配制100 g 10%的CuSO4溶液,称取10g CuSO4晶体溶于90g水中 ②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线 ④中和滴定时,用含KOH的NaOH配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl |
根据如图及描述,回答有关问题:
(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?__________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),做出该判断的理由是____________________。 (2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断B装置是否漏气?__________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),做出该判断的理由是____________________。 |
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (1)根据反应Na2SO3(g)+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。 (2)有一小组在实验中发现,SO2产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。 请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。 ①原因:____________________, 验证方法:________________________________________。 ②原因:____________________, 验证方法:________________________________________。 ③原因:____________________, 验证方法:________________________________________。 |
有一份固体,可能由NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种组成,可用分步滴定法(双指示剂法)测定其组成和各组分的质量分数,其步骤如下: (1)称取w g固体放入锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水使之完全溶解,先加入2~3滴酚酞作指示剂。 (2)用0.1 mol·L-1的标准盐酸进行滴定,至锥形瓶中溶液由__________色变成__________色时,停止滴定,此时消耗0.1 mol·L-1的标准盐酸V1 mL。在这步操作中,应用__________手控制活塞,__________手持锥形瓶并不断__________,两眼注视______________________________。 (3)再向锥形瓶中加2~3滴甲基橙作指示剂,继续用0.1 mol·L-1标准盐酸滴定,至溶液由__________色变为__________色时停止滴定,此时消耗0.1 mol·L-1标准盐酸V2 mL。 (4)若V2>V1时,则原固体组成可能为__________(填编号)。A.只含NaOH | B.只含Na2CO3 | C.Na2CO3和NaHCO3混合物 | D.NaOH和Na2CO3的混合物 | E.只含有NaHCO3 |
溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是:取一定体积的溶液,先向其中加入足量的经酸化的KI溶液,I-在酸性条件下被氧化成I2,然后用已知浓度的Na2S2O3溶液进行滴定,发生反应:I2+2====2I-+来测定I2的量,从而可以求出氧化性离子的浓度。 (1)以上滴定操作需要加入__________(从选项中选择)作为指示剂来判断滴定终点,滴定终点的现象是__________。A.酚酞溶液 | B.KMnO4酸性溶液 | C.淀粉溶液 | D.甲基橙溶液 | (2)已知Cu2+可以与I-发生反应:2Cu2+4I-====2CuI+I2,若取20.00 mL某CuCl2溶液进行上述操作,最后消耗0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL,则CuCl2溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。 (3)也可以与I-发生如下反应:5I-++6H+====3I2+3H2O,某学生取Cu(IO3)2饱和溶液100 mL,加入足量酸化的KI溶液,用0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,消耗了Na2S2O3溶液35.30 mL,有关系式Cu(IO3)2~6.5I2,则Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。 |
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