实验现象的认真观察和准确描述是化学实验的基本要求,下列现象描述正确的是A.用碳棒电解CuSO4溶液:正极上有红色的Cu析出,负极上有无色H2气泡冒出B.向氯水中
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实验现象的认真观察和准确描述是化学实验的基本要求,下列现象描述正确的是A.用碳棒电解CuSO4溶液:正极上有红色的Cu析出,负极上有无色H2气泡冒出 | B.向氯水中通入SO2:氯水的黄绿色褪去,有淡黄色沉淀生成 | C.常温下向苯酚钠溶液中通入过量CO2:溶液变浑浊,加热后变澄清 | D.向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液,再加氯水:开始无现象,滴加氯水后出现血红色沉淀 |
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答案
C |
解析
电解池中两个电极分别为阴极和阳极,阴极上析出“红色固体”,阳极上“有无色气泡(O2)生成”。氯水与SO2反应生成HCl和H2SO4,无淡黄色沉淀。Fe3+遇KSCN生成血红色溶液,无沉淀生成。 |
举一反三
Na2CO3是一种重要的化工原料,某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了如图2所示的装置(本题装置图中所用塞子均未画出;杂质不参与反应),其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0 g,分液漏斗盛有稀硫酸,N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。 图1 图2 (1)学生乙认为,按学生甲设计的装置进行实验,存在明显缺陷,其中导致测定结果偏低的是__________。 (2)学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善(如图3)。实验室中可供选择的药品:Zn、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请回答下列问题:
图3 ①B、D虚框内是否需要添加装置,若需要,在相应虚框内画出装置图(并注明药品);若不需要,在相应虚框内打“×”; ②A装置中分液漏斗内液体为__________;U形管内药品为__________;装置F的作用为__________; ③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE,则实验结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”); ④如果实验后E装置质量增重3.96 g,则该Na2CO3试样的纯度为__________。 |
下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验,根据实验步骤,回答有关问题。
(1)调整天平零点时,若指针偏向左边,应将右边的螺丝帽__________(填“向左”或“向右”)旋动。 (2)溶解样品时要用到玻璃棒,其作用是______________________________。 (3)反应生成沉淀的离子方程式为______________________________。 (4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒,其作用是______________________________。 (5)过滤中要用到玻璃棒,其作用是______________________________。 (6)洗涤沉淀的目的是__________________________________________________________; 洗涤沉淀的方法是_______________________________________________________________; 为了检验沉淀是否洗涤干净,应在最后一次的洗涤液中加入__________溶液。 (7)最后一步操作中也要用到玻璃棒,其作用是______________________________。 |
下图是两套实验室制气装置(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)用于发生、干燥和收集气体,下列选项中正确的是 图1 图2
A
| 二氧化锰和浓盐酸
| 应选用图1装置
| B
| 浓盐酸和浓硫酸
| 图1和图2装置均不能选用
| C
| 生石灰和浓氨水
| 应选用图2装置
| D
| 过氧化钠和水
| 应选用图2装置
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为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是 ①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧加淀粉碘化钾 |
用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列操作会导致测定结果偏高的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入未知浓度的盐酸 | B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入未知浓度的盐酸 | C.滴定前,碱式滴定管尖嘴部分有气泡;滴定后,气泡没有了 | D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面的最低处保持水平 |
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