S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的方法有2种:① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2S2Cl2。已知S2Cl2中硫元素显
题型:不详难度:来源:
S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的方法有2种: ① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2S2Cl2。 已知S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质
| S
| CS2
| CCl4
| S2Cl2
| 沸点/℃
| 445
| 47
| 77
| 137
| 熔点/℃
| 113
| -109
| -23
| -77
| 实验室利用下列装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去):
回答下列问题: (1)装置B、C中玻璃容器的名称: ;反应原理(填写数字序号): 。 (2)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是 。 (3)D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用,其冷却水流动方向与热气流流动方向相同(见图)。这种冷却方式可应用于下列高中化学中 实验。 A.石油分馏 B.制取溴苯 C.制取乙酸乙酯 D.制备阿司匹林 (4)B装置中盛放的是 ,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是 。 (5)A部分仪器装配时,放好铁架台后,应先固定 (填仪器名称),整套装置装配完毕后,应先进行 再添加试剂。实验完毕,A中不再产生氯气时,可拆除装置。拆除时,最先的操作应当是 。 (6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕,当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是: (用离子方程式表示)。 |
答案
(14分) (1)广口瓶 ① (每格1分) (2)稀盐酸还原性弱,反应困难 (2分,只说出反应困难或不反应,没说到还原性弱 给1分) (3)BD(2分) (4)饱和食盐水 蒸馏 使CS2平稳汽化,避免产物S2Cl2汽化(每格1分) l (每格1分) (5)酒精灯 气密性检查 将E中长导管移开液面 (每格1分) (6)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O (每格1分) |
解析
试题分析: (1)从实验装置图中可以看出,A为为制取Cl2,B、C为净化,故B除HCl,C吸收水蒸气,D中S与氯气发生反应生成S2Cl2; (2)制取氯气需要使用浓盐酸,稀盐酸不反应; (3)在这里起到的作用是冷凝回流,故选BD; (4)B中作用是吸收HCl,可以使用饱和食盐水,从锥形瓶中有S、S2Cl2等,可以使用蒸馏的方法分离。 (5)仪器装配的原则是从下到上,从左到右。 (6)若缺少干燥装置,生成的S2Cl2有一部分发生水解生成S和SO2,故能看到浑浊。E为Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO,加入浓盐酸后又反应生成Cl2。 |
举一反三
下列实验做法不正确的是A.用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水 | B.用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 | C.用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物 | D.检验某卤代烃中是否含溴:加入NaOH溶液,加热,冷却,再加入硝酸银溶液 |
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下列实验装置或操作正确的是
A.分离NaCl溶液中CaCO3 | B.除去Cl2中含有的HCl | C.石油分馏 | D.分离乙醇和水 |
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某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的操作流程为:
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 (2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5,此时A13+、Fe3+沉淀完全,则滤渣主要成分的化学式为 ,若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为 。 (3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右,其主要目的是 。 (4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④ ⑤ 等实验步骤。 (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量,称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液,与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。 ①样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。 ②若计算出结果有明显偏差,你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由 引起的(填序号),理由是 。 |
不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液 | B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液 | C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 | D.硫酸溶液和碳酸钠溶液 |
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2 • 2H2O)。
(1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。
在该实验中,加热A、C装置中的酒精灯时,应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是 _______,C装置中生成的产物是_______。 (2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中,然后加入_______,固体完全溶解。 (3)步骤III中加入的试剂是H2O2,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度,试写出有关反应的离子方程式______________。 (4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀,加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液,其理由是_______。 (5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O晶体。现欲得到无水CuCl2,在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2 • 2H2O脱水得到无水CuCl2,则A装置中的两种化学试剂是_____。 |
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