实验中的下列操作正确的是( )A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水,可将
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实验中的下列操作正确的是( )A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 | C.用蒸发方法使AlCl3从溶液中析出时,应将蒸发皿中AlCl3溶液全部加热蒸干 | D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
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答案
D |
解析
A、药品取量过多,不能将过量的试剂倒入试剂瓶中。B、Ba(NO3)为可溶性重金属盐,有毒,不能直接排放C、AlCl3受热回水解,生成Al(OH)3进一步分解为Al2O3 |
举一反三
已知c(NH4Cl)<0.1moL/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是( )A.10 mL | B.5 mL | C.大于5 mL | D.小于5 mL |
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下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是( )A.装待测液的锥形瓶中有蒸馏水 | B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 | C.盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗 | D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 |
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用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,滴定时左手 ,右手 ,双眼注视 。 |
下列有关中和滴定的操作顺序正确的是( ) ①用待盛溶液润洗滴定管;②往滴定管中注入待盛溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤用蒸馏水润洗滴定管。A.⑤①②③④ | B.③⑤①②④ | C.⑤②③①④ | D.②①③⑤④ |
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测定水中溶液氧气的方法是:取a mL水样,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振荡,使之充分反应;打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,此时有I2生成;再用Na2S2O3溶液(浓度b mol/L)和I2反应,消耗了VmL达到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快);②MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 ⑴需要进行滴定的反应是 ,终点的颜色变化为 。 ⑵将Na2S2O3溶液盛放在 (“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时,要迅速的加入,否则将对结果造成 (“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是 。 ⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时,塞子未塞紧,溅出部分溶液,则将对结果造成 (“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是 。 ⑸水中溶液O2为(以m g/L为单位) 。 |
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