实验中的下列操作正确的是（ ）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将
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实验中的下列操作正确的是（ ）| A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | | B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 | | C．用蒸发方法使AlCl3从溶液中析出时，应将蒸发皿中AlCl3溶液全部加热蒸干 | | D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
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答案
| D |
解析
| A、药品取量过多，不能将过量的试剂倒入试剂瓶中。B、Ba(NO3)为可溶性重金属盐，有毒，不能直接排放C、AlCl3受热回水解，生成Al（OH）3进一步分解为Al2O3 |
举一反三
已知c(NH4Cl)<0.1moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（ ）| A．10 mL | B．5 mL | C．大于5 mL | D．小于5 mL |
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下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）| A．装待测液的锥形瓶中有蒸馏水 | | B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 | | C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗 | | D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 |
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| 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 。 |
下列有关中和滴定的操作顺序正确的是（ ）
①用待盛溶液润洗滴定管；②往滴定管中注入待盛溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用蒸馏水润洗滴定管。| A．⑤①②③④ | B．③⑤①②④ | C．⑤②③①④ | D．②①③⑤④ |
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测定水中溶液氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用Na2S2O3溶液（浓度b mol/L）和I2反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO（OH）2（反应很快）；②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；③I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
⑴需要进行滴定的反应是 ，终点的颜色变化为 。
⑵将Na2S2O3溶液盛放在 （“酸式”或“碱式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时，要迅速的加入，否则将对结果造成 （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是
。
⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时，塞子未塞紧，溅出部分溶液，则将对结果造成 （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是
。
⑸水中溶液O2为（以m g/L为单位） 。 |
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