已知c(NH4Cl)<0.1moL/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到
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已知c(NH4Cl)<0.1moL/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到
题型:不详
难度:
来源:
已知c(NH
4
Cl)<0.1moL/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是( )
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL
答案
C
解析
理论上根据反应方程式:NH
3
·H
2
O+HCl====NH
4
Cl+H
2
O得:
V(HCl)=
=5mL,
此时c(NH
4
Cl)=
<0.1mol/L,溶液的pH>5.1,而实际中和滴定时, 用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液由黄色恰好变成橙色,此时pH在4左右,所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL
举一反三
下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是( )
A.装待测液的锥形瓶中有蒸馏水
B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C.盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
题型:不详
难度:
|
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用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,滴定时左手
,右手
,双眼注视
。
题型:不详
难度:
|
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下列有关中和滴定的操作顺序正确的是( )
①用待盛溶液润洗滴定管;②往滴定管中注入待盛溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤用蒸馏水润洗滴定管。
A.⑤①②③④
B.③⑤①②④
C.⑤②③①④
D.②①③⑤④
题型:不详
难度:
|
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测定水中溶液氧气的方法是:取a mL水样,迅速加入MnSO
4
溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振荡,使之充分反应;打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,此时有I
2
生成;再用Na
2
S
2
O
3
溶液(浓度b mol/L)和I
2
反应,消耗了VmL达到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为:①2Mn
2
+
+O
2
+4OH
-
=2MnO(OH)
2
(反应很快);②MnO(OH)
2
+2I
-
+4H
+
=Mn
2
+
+I
2
+3H
2
O;③I
2
+2S
2
O
3
2
-
=S
4
O
6
2
-
+2I
-
。
⑴需要进行滴定的反应是
,终点的颜色变化为
。
⑵将Na
2
S
2
O
3
溶液盛放在
(“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑶在加入MnSO
4
溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时,要迅速的加入,否则将对结果造成
(“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是
。
⑷在加入MnSO
4
溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时,塞子未塞紧,溅出部分溶液,则将对结果造成
(“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是
。
⑸水中溶液O
2
为(以m g/L为单位)
。
题型:不详
难度:
|
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在下列实验操作中,肯定不会产生淡黄色沉淀的是
A.将少量H2S通入饱和氯水中
B.将少量Cl2通入饱和氢硫酸中
C.将少量SO2通入饱和氢硫酸中
D.将少量H2S通入饱和SO2溶液中
题型:不详
难度:
|
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