下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是(    )A.装待测液的锥形瓶中有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D.滴定前仰视

下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是(    )A.装待测液的锥形瓶中有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D.滴定前仰视

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下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是(    )
A.装待测液的锥形瓶中有蒸馏水
B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C.盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

答案
A
解析
对待测液的浓度测定有无影响,关键是分析对n(H)和n(OH)的影响,更进一步是标准浓度有无变化,标准液体积是否准确,待测液体积是否准确。从A选项分析,n(H)和n(OH)均无变化故无影响,B选项标准液体积发生了改变,C选项标准液浓度发生了变化,D选项由于不是平视读数使标准液所消耗的体积与实验中的实际不符,这些均使n(H)变化,故均有影响。
举一反三
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,滴定时左手                             ,右手                              ,双眼注视                                
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下列有关中和滴定的操作顺序正确的是(   )
①用待盛溶液润洗滴定管;②往滴定管中注入待盛溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤用蒸馏水润洗滴定管。
A.⑤①②③④  B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④

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测定水中溶液氧气的方法是:取a mL水样,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振荡,使之充分反应;打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,此时有I2生成;再用Na2S2O3溶液(浓度b mol/L)和I2反应,消耗了VmL达到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为:①2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2(反应很快);②MnO(OH)2+2I+4H=Mn2+I2+3H2O;③I2+2S2O32=S4O62+2I
⑴需要进行滴定的反应是          ,终点的颜色变化为                      
⑵将Na2S2O3溶液盛放在          (“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时,要迅速的加入,否则将对结果造成           (“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是              
                                                              
⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时,塞子未塞紧,溅出部分溶液,则将对结果造成           (“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是              
                                                              
⑸水中溶液O2为(以m g/L为单位)             
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在下列实验操作中,肯定不会产生淡黄色沉淀的是            
A.将少量H2S通入饱和氯水中
B.将少量Cl2通入饱和氢硫酸中
C.将少量SO2通入饱和氢硫酸中
D.将少量H2S通入饱和SO2溶液中

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下列物质中见光会分解的是
①HNO3     ②AgBr     ③HClO      ④氨水     ⑤AgNO3
A.①③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部

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