下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）A．装待测液的锥形瓶中有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D．滴定前仰视
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下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）| A．装待测液的锥形瓶中有蒸馏水 | | B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 | | C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗 | | D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 |
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答案
| A |
解析
| 对待测液的浓度测定有无影响，关键是分析对n（H＋）和n（OH－）的影响，更进一步是标准浓度有无变化，标准液体积是否准确，待测液体积是否准确。从A选项分析，n（H＋）和n（OH－）均无变化故无影响，B选项标准液体积发生了改变，C选项标准液浓度发生了变化，D选项由于不是平视读数使标准液所消耗的体积与实验中的实际不符，这些均使n（H＋）变化，故均有影响。 |
举一反三
| 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 。 |
下列有关中和滴定的操作顺序正确的是（ ）
①用待盛溶液润洗滴定管；②往滴定管中注入待盛溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用蒸馏水润洗滴定管。| A．⑤①②③④ | B．③⑤①②④ | C．⑤②③①④ | D．②①③⑤④ |
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测定水中溶液氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用Na2S2O3溶液（浓度b mol/L）和I2反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO（OH）2（反应很快）；②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；③I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
⑴需要进行滴定的反应是 ，终点的颜色变化为 。
⑵将Na2S2O3溶液盛放在 （“酸式”或“碱式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时，要迅速的加入，否则将对结果造成 （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是
。
⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时，塞子未塞紧，溅出部分溶液，则将对结果造成 （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是
。
⑸水中溶液O2为（以m g/L为单位） 。 |
在下列实验操作中，肯定不会产生淡黄色沉淀的是 | A．将少量H2S通入饱和氯水中 | | B．将少量Cl2通入饱和氢硫酸中 | | C．将少量SO2通入饱和氢硫酸中 | | D．将少量H2S通入饱和SO2溶液中 |
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下列物质中见光会分解的是
①HNO3 ②AgBr ③HClO ④氨水 ⑤AgNO3 |
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