工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl==CuCl2＋H
题型：0117 期末题难度：来源：
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl==CuCl2＋H2O FeO＋2HCl==FeCl2＋H2O； 已知：pH≥9．6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以
Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 |
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A．直接加碱，调整溶液pH≥9．6
B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4
D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 |
答案
| C |
举一反三
粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是 |
[ ] |
A．③②①⑤④
B．②③①④⑤
C．①③②⑤④
D．③⑤②①④ |
| 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是 |
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物质 试剂 分离方法
A．硝酸钾（氯化钠） 蒸馏水 降温结晶
B．二氧化碳（氯化氢） 饱和碳酸钠溶液 洗气
C．乙醇（水） 生石灰 蒸馏
D．氢氧化钠（氢氧化钡） 稀硫酸 过滤 |
| 为了除去某粗盐样品中的Ca2+，Mg2+及SO42-，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是 |
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A．④②⑤①③
B．⑤④②③
C．②⑤④①③
D．⑤②④①③ |
| 下列实验方案设计中，可行的是 |
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A．除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，加稀盐酸后过滤
B．用往FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液的方法制备Fe(OH)3胶体
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 |
除去下列物质的杂质（括号内物质为杂质），写出所加试剂的化学式及有关反应的离子方程式。
（1）FeCl2(CuCl2)试剂____________离子方程式_________________________
（2）NaCl（Na2SO4）试剂___________离子方程式_________________________ |
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