下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH
题型:不详难度:来源:
下列除杂方案错误的是
选项
| 被提纯的物质
| 杂质
| 除杂试剂
| 除杂方法
| A.
| CO(g)
| CO2(g)
| NaOH 溶液、浓H2SO4
| 洗气
| B.
| NH4Cl(aq)
| Fe3+(aq)
| NaOH溶液
| 过滤
| C.
| Cl2(g)
| HCl(g)
| 饱和食盐水、浓H2SO4
| 洗气
| D.
| Na2CO3(s)
| NaHCO3(s)
| —
| 灼烧
|
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答案
B |
解析
试题分析:A项依次通过NaOH 溶液、浓 H2SO4,分别除去CO2,水蒸气,正确;B项NaOH溶液与NH4Cl也反应,错误;C项依次通过饱和食盐水、浓H2SO4,分别除去HCl,水蒸气,正确;D项通过灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3,正确。 |
举一反三
某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是A.一定有Cl- | B.一定有SO42- | C.一定没有Al3+ | D.一定没有CO32- |
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实验室制备下列气体时,所用方法正确的是A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 | B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 | C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 | D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 |
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(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。 I.制备Na2S2O3•5H2O 反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq) 实验步骤: ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml 乙醇润湿,加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。 回答问题: (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。 (2)仪器a的名称是 ,其作用是 。 (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ,检验是否存在该杂质的方法是 。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因: 。 II.测定产品纯度 准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。 反应原理为:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾ (5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M) 。
III.Na2S2O3的应用 (7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为 。 |
下列说法正确的是A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 | B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 | C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 | D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 |
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