下列有关分离和提纯的说法正确的是A.用浓溴水除去苯中混有的苯酚B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水C.用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸
题型:不详难度:来源:
下列有关分离和提纯的说法正确的是A.用浓溴水除去苯中混有的苯酚 | B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水 | C.用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 | D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气 |
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答案
B |
解析
A项,不正确,苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚会溶解于苯,故不能分离;C项,乙酸与乙酸乙酯混溶在一起,不能直接分液,应该先加饱和碳酸钠溶液再分液;D项,氨气会与浓硫酸反应,故不能用浓硫酸干燥,应该用碱石灰。 |
举一反三
一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设: 假设一:沉淀是CuCO3;假设二:沉淀是Cu(OH)2; 假设三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。 (1)写出假设二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用离子方程式表示); (2)为了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀盐酸,有气体放出。凭此现象,判断沉淀中含有 ; (3)为了进一步探究沉淀的成分,进而确定假设中何种假设成立,设计实验,装置图如下:
①研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥; ②装置E中药品的名称是 作用为 ; ③实验过程中有以下操作步骤:a.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气。此步骤的作用是 。 b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应,c.再通入过量空气时,活塞处于打开的是 ,关闭的是 。 ④若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g;若沉淀样品为纯净物,m、 n之间的关系为 。 若假设三成立,则Cu(OH)2的质量分数为 ;若不进行步骤c,则会使测得结果 (填“偏高”“无影响”“偏低”)。 |
下列实验设计能够成功的是A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
| B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
| C.检验某溶液中是否含有Fe2+
| D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强: |
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
| 操作
| 现象
| 结论
| A
| 滴加BaCl2溶液
| 生成白色沉淀
| 原溶液中有
| B
| 滴加氯水和CCl4,振荡、静置
| 下层溶液显紫色
| 原溶液中有I-
| C
| 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
| 火焰呈黄色
| 原溶液中有Na+、无K+
| D
| 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
| 试纸不变蓝
| 原溶液中无
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下列①~④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置,其中正确的是
A.用装置①可以制备氨气 | B.若装置②中X物质为苯,可用于实验室制备少量氨水,并防止发生倒吸 | C.装置③可用于制备并收集少量NO2气体 | D.装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2,并检验产生的SO2 |
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有一瓶澄清的溶液,其中可能有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、、、S2-、、、,取该溶液进行以下实验: (1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除 离子的存在; (2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,可以排除 离子的存在; (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 离子的存在; (4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明 离子存在,又可排除 离子的存在; (5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 ,还不能确定是否存在的离子是 。 |
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