海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：      

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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：                                               。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是                                          。
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤：                                        。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：                               ；
过滤时：                               ；
蒸发时：                               。

答案

(1)MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H₂O↑，MgCl₂·6H₂OMgO＋2HCl↑＋5H₂O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑　在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂·6H₂O受热产生的水汽，能得到无水MgCl₂
(2)加入MgCl₂溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
(3)搅拌，加速溶解　使滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

解析

(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl₂·6H₂O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，还有HCl和H₂O生成。(2)为防止引入新杂质，可用：MgCl₂溶液或Mg(NO₃)₂溶液将Ca(OH)₂转化为Mg(OH)₂，然后过滤、洗涤Mg(OH)₂。(3)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速溶质的扩散，提高溶解速度；在过滤时使用玻璃棒是为了引流液体；蒸发结晶过程中使用玻璃棒是为了防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅。