下列有关除杂的叙述正确的是(  )A.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤后,分液C.

下列有关除杂的叙述正确的是(  )A.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤后,分液C.

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下列有关除杂的叙述正确的是(  )
A.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤后,分液
C.除去CO2中少量的HCl:气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:用足量铁粉,过滤

答案
B
解析
加氨水虽然能除去Al3,但会引入NH4+,故A错误。C选项中NaOH溶液可将CO2吸收,错误。D选项中足量的铁粉可与FeCl3反应生成FeCl2,错误。
举一反三
某无色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,为验证其中所含的阴离子,若限定只取一次待测液,则加入试剂顺序正确的是(  )
A.酚酞、BaCl2、盐酸    B.BaCl2、盐酸、酚酞
C.BaCl2、酚酞、盐酸D.酚酞、盐酸、BaCl2

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欲将混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出来加以分离,加入试剂①Cl ②SO42 
③OH ④CO2⑤CO32的正确顺序是(  )
A.①②③④B.③⑤①②
C.②①③⑤D.①⑤③②

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利用下列实验装置能完成相应实验的是(  )


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从海带中提取碘的实验过程中,下列正确的操作是(  )


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蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2,还含有少量Fe的化合物,工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具体方法步骤如下:

已知:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氢氧化物开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式
                                                                     
(2)从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为            (填代号)。
a.KMnO4     b.K2Cr2O7    c.H2O2      d.氯水
(3)在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH,则pH的范围为           
(4)由溶液C获得CuSO4.5H2O,需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,加热蒸发至         时停止加热。
(5)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通人(或加入)试剂②,则试剂②可以是            
(填代号);
a.氨水        b.盐酸       c.水蒸气      d.NaOH溶液
如果不加人试剂②,则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3,请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 
(6)为确定试剂①的用量,需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为:准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中,用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液15.00 mL,则溶液A中Fe2+的浓度为                  
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