下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )选项实验操作实验现象结 论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液变

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )选项实验操作实验现象结 论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液变

题型:不详难度:来源:
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
将少量Fe(NO32试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO32试样已变质
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
C
分别测定常温下0.1  mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH:Na2SiO3> Na2CO3
非金属性:Si>C
D
向浓度均为0.1  mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
 
答案
D
解析
向Fe(NO32中滴加稀H2SO4后,溶液中存在H和NO3-,具有强氧化性,可以将Fe2氧化为Fe3,滴加KSCN溶液必然变为红色,A项错误;SO2气体通入澄清石灰水中发生反应:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O,也会出现白色沉淀,B项错误;Na2SiO3和Na2CO3均为强碱弱酸盐,水解显碱性,碱性越强,则对应的酸的酸性越弱,可知酸性H2SiO3<H2CO3,非金属性Si<C, C项错误;当溶液中可以产生两种难溶物的时候,溶度积小的先生成,D项正确。
举一反三
银氨溶液放久后会产生叠氮化银(AgN3)而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中(含过量的银氨溶液,假设不含单质银)回收银的如下两种实验流程:
(已知:[Ag(NH32]在溶液中存在平衡:[Ag(NH32]Ag+2NH3

(1)写出甲方案第①步废液与稀HNO3反应的离子方程式                                                                       
(2)甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是                                                                                                                                               
甲方案流程可能产生的大气污染物是                                                                       
(3)乙方案若最终得到银粉的质量偏大,排除未洗涤干净的因素,可能的原因是                                                                       
(4)实验室配制银氨溶液的操作过程是                                                                                                                                                                                                                       
(5)已知乙方案第③步反应有H2S气体产生,若最终得到银粉21.6 g,不考虑其他损失,理论上该步需要加入铁粉       g。
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用下列有关实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
B.用图2装置制取二氧化碳气体
C.用图3装置蒸馏海水制取少量淡水
D.用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:S>C
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
D
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
 
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下述实验不能达到预期实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
室温下,使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入新制银氨溶液,水浴加热
检验蔗糖水解产物具有还原性
C
向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液
研究沉淀的转化
D
室温下,向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中,分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液
研究催化剂对反应速率的影响
 
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乙酰水杨酸俗称阿司匹林(),是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~135℃。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,其制备原理为:

制备基本操作流程如下:
主要试剂和产品的物理常数如下表:
名称
相对分子质量
熔点或沸点(℃)

水杨酸
138
158(熔点)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸点)
反应
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶
 
回答下列问题:
(1)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是                            
(2)合成阿司匹林时,必须使用干燥的仪器,其原因是                        
(3)减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,其目的是                         
(4)用重结晶方法提纯粗产品流程如下,加热回流程装置如图。


①沸石的作用是              
②冷凝水的流进方向是               (填“a”或“b”);
③使用温度计的目的是            
(5)在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为           (百分数精确到0.1)。
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