下列化学实验事实及其解释都正确的是( )①向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸
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下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) ①向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 ②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 ③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 ④向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
答案
B |
解析
向SO2水溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,没有白色沉淀生成,因为BaSO3易溶于盐酸,②错误;FeSO4溶液遇酸性KMnO4溶液使其褪色,说明Fe2+具有还原性,③错误;①、④正确。 |
举一反三
下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质 | B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐 | C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液中含有Fe2+ | D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色―→氧化性:H2O2>I2 |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结 论
| A
| 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
| 溶液变成红色
| Fe(NO3)2试样已变质
| B
| 将少量某无色气体通入澄清石灰水
| 出现白色沉淀
| 该气体一定是CO2
| C
| 分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
| pH:Na2SiO3> Na2CO3
| 非金属性:Si>C
| D
| 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
| 出现黄色沉淀
| Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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银氨溶液放久后会产生叠氮化银(AgN3)而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中(含过量的银氨溶液,假设不含单质银)回收银的如下两种实验流程: (已知:[Ag(NH3)2]+在溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3)
(1)写出甲方案第①步废液与稀HNO3反应的离子方程式 。 (2)甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是 。 甲方案流程可能产生的大气污染物是 。 (3)乙方案若最终得到银粉的质量偏大,排除未洗涤干净的因素,可能的原因是 。 (4)实验室配制银氨溶液的操作过程是 。 (5)已知乙方案第③步反应有H2S气体产生,若最终得到银粉21.6 g,不考虑其他损失,理论上该步需要加入铁粉 g。 |
用下列有关实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 | B.用图2装置制取二氧化碳气体 | C.用图3装置蒸馏海水制取少量淡水 | D.用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物 |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| A
| 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
| 前者pH比后者的大
| 非金属性:S>C
| B
| SO2通入酸性高锰酸钾溶液
| 高锰酸钾溶液褪色
| SO2具有漂白性
| C
| 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
| 试纸不变蓝
| 原溶液中无
| D
| 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
| 先出现黄色沉淀
| Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
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