只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,应选用下列试剂中的A.BaCl2B.HClC.NaOHD.Ba(OH)2
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只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,应选用下列试剂中的A.BaCl2 | B.HCl | C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、BaCl2溶液与(NH4)2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀,则无法鉴别,错误;B、盐酸只与(NH4)2CO3反应生成气体,与另两种物质不反应,则不能鉴别,错误;C、氢氧化钠溶液与 (NH4)2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体,则无法鉴别,错误;D、Ba(OH)2溶液与NH4Cl反应有气体生成,与Na2SO4溶液反应有沉淀生成,与(NH4)2CO3反应即生成沉淀又有气体,现象不同,可以区别,正确。 |
举一反三
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不合理的操作顺序是 A.①④②⑤③ | B.⑤④②①③ | C.②⑤④①③ | D.⑤②④①③ |
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绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答: (1)操作I为 (填写操作名称)。 (2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。 (3)操作III的顺序依次为: 、冷却结晶、过滤、 、干燥。 (4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量: a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需 。②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。 ③滴定时发生反应的离子方程式为: 。 ④判断此滴定实验达到终点的方法是 ;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。 ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
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下列阳离子中,不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是 |
现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液,分离它们的正确方法依次是A.分液、蒸馏 | B.蒸馏、分液 | C.分液、萃取 | D.萃取、分液 |
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硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
已知:H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。 (1)由于矿粉中含CaC03,为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施是: 。 (2)“浸出液”显酸性,含H3B03和Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示)。 (3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是_____________________________________。 (4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩,____________ (5)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq) K=5.7×10-10(298K)
计算25℃时0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度。(写出计算过程) (6)已知298K时:
化学式
| 碳酸
| 醋酸
| 电离常数
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
| K=1.75×10-5
| 下列说法正确的是 。 A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较,pH:前者>后者 D.等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者 |
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