通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2
题型:不详难度:来源:
通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收 K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收与再利用工艺如下:
已知:①Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O; ②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O; ③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。 (1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L-1,现用KOH固体配制250mL 6 mol·L-1 的KOH溶液,除烧杯、玻璃棒外,还必需用到的玻璃仪器有 。 (2)由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7,抽滤时可用 代替布氏漏斗;抽滤过程 中要及时观察吸滤瓶内液面高度,当快达到支管口位置时应进行的操作为 。 (3)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是 。冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是 。 (4)下表是相关物质的溶解度数据:
物质
| 0℃
| 20℃
| 40℃
| 60℃
| 80℃
| 100℃
| KCl
| 28.0
| 34.2
| 40.1
| 45.8
| 51.3
| 56.3
| K2SO4
| 7.4
| 11.1
| 14.8
| 18.2
| 21.4
| 24.1
| K2Cr2O7
| 4.7
| 12.3
| 26.3
| 45.6
| 73.0
| 102.0
| KNO3
| 13.9
| 31.6
| 61.3
| 106
| 167
| 246.0
| 根据溶解度数据,操作Ⅰ具体操作步骤为① 、② 。 (5)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品的中重铬酸钾的纯度为 (设整个过程中其它杂质不参与反应)。 ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将: (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 |
答案
(1)250 mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分) (2)玻璃砂漏斗(1分) 拔掉吸滤瓶上的橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液(2分) (3)除去H2O2(1分) 除去晶体表面残留的杂质,减小K2Cr2O7的损耗(1分) (4)蒸发浓缩、趁热过滤(2分) (5)①88.2%(2分) ②偏高(1分) |
解析
试题分析:(1)一定浓度溶液的配制需用一定体积的容量瓶,定容时用胶头滴管;(2)为防止污染不能从支管倒出溶液,溶液应从吸滤瓶上口倒出溶液;(3)双氧水易分解,可加热分解除去;用冷水洗涤除去晶体表面残留的杂质,减小K2Cr2O7的损耗,还可用该饱和溶液洗涤;(4)滤液Ⅰ中含有K+、SO42等杂质,通过操作除去,根据硫酸钾溶解度随温度变化不明显可以采用蒸发浓缩,使硫酸钾结晶,趁热过滤(防止K2Cr2O7结晶损失)除去该杂质。 |
举一反三
为除去下列物质所含的杂质(括号内的物质),有关除杂试剂和操作合理的是A.乙醇(水):加氢氧化钙固体,过滤 | B.乙酸乙酯(乙酸):加氢氧化钠溶液,分液 | C.溴水(溴化钠):除杂过程中涉及的操作有:加CCl4,萃取、分液 | D.苯甲酸(苯甲酸钠):加稀硫酸,蒸馏 |
|
Ⅰ.(1)已知某有机物A只含有C、H、O三种元素,通过元素分析知含碳54.55%,含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88,经红外光谱分析其中只含C-H键和键,其核磁共振氢谱图显示有三重峰,峰面积之比为3:2:3,该有机物不含有CH3-O-,则A的结构简式为 _______________。 (2)写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。 Ⅱ.苯甲酸甲酯( )是常用香精,广泛用于食品、化妆品等行业,可从自然界中提取,也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知:
| 熔点 ℃
| 沸点 ℃
| 水溶性
| 甲醇
| —97.8
| 64.7
| 易溶
| 苯甲酸(一元弱酸)
| 122.4
| 249.3
| 常温:0.17g;100℃:6.8g
| 苯甲酸甲酯
| —12.3
| 198
| 难溶
| 合成苯甲酸甲酯的流程如下:
请回答下列问题: (1)温度①约为_________℃,操作③为_________,操作④为__________。 (2)第②步加热的目的是______________________________________。 (3)选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置:______________。 A B C D (4)苯甲酸甲酯有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物 ②含有醛基 ③能与金属Na反应 |
为了除去粗盐(主要成分:NaCl)中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,可行的顺序是A.①④②⑤③ | B.④①②⑤③ | C.②⑤④①③ | D.②④⑤①③ |
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下列关于物质及离子的检验,结论正确的是A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32- | B.向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固体,说明原溶液含有SO42- | C.向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液,先有白色胶状沉淀产生,后来沉淀逐渐溶解,则原溶液中可能含有Al3+ | D.向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液显血红色,则原溶液中一定含有Fe3+ |
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选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 | B.加热法 | C.结晶法 | D.分液法 E.过滤法 F.蒸馏法 | (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物; (2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物; (3)___________分离水和煤油的混合物; (4)____ _______分离碘和酒精; (5)___________分离溴水中的溴和水。 |
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