为了除去粗盐(主要成分:NaCl)中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加
题型:不详难度:来源:
为了除去粗盐(主要成分:NaCl)中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,可行的顺序是A.①④②⑤③ | B.④①②⑤③ | C.②⑤④①③ | D.②④⑤①③ |
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答案
C |
解析
试题分析:在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则,据此可以解答。Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,所以正确的顺序可以是②⑤④①③,答案选C。 |
举一反三
下列关于物质及离子的检验,结论正确的是A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32- | B.向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固体,说明原溶液含有SO42- | C.向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液,先有白色胶状沉淀产生,后来沉淀逐渐溶解,则原溶液中可能含有Al3+ | D.向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液显血红色,则原溶液中一定含有Fe3+ |
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选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 | B.加热法 | C.结晶法 | D.分液法 E.过滤法 F.蒸馏法 | (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物; (2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物; (3)___________分离水和煤油的混合物; (4)____ _______分离碘和酒精; (5)___________分离溴水中的溴和水。 |
海水淡化的研究已经有很长时间的历史了,通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是 |
下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是
| X
| Y
| Z
| A
| NaHCO3溶液
| Na2CO3
| BaCl2溶液
| B
| FeCl3溶液
| CuCl2
| Fe
| C
| Fe2O3
| Al2O3
| NaOH溶液
| D
| Na2SO4溶液
| Na2CO3
| 盐酸
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“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”。威海海水资源丰富,回答下列问题: (1)海水中主要含有 等离子(写离子符号,至少答出4种)。 (2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126041546-19888.png) 天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是: ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 。 (3)下图是海水综合利用的一个方面。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126041546-37486.png) 请回答下列问题: I.①步主要反应的离子方程式: 。 溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种 。 II.第③步需要加入 ,其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。 III.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 正确的操作顺序是 |
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