下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:按要求回答下列问题:(1)在工业生产中,将块状大理石磨成粉末,并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤
题型:不详难度:来源:
下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:
按要求回答下列问题: (1)在工业生产中,将块状大理石磨成粉末,并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B,操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。 (2)操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式),在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。 (3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。 (4)写出大理石溶解时,发生反应的离子方程式_______________;_________________. |
答案
(1)使固体快速溶解。(有其他合理答案也可得分)。蒸发浓缩 (2)NH3(或NH3·H2O);取一小块pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部,变色后和比色卡对比,读出pH。 (3)取上层清液(或滤液),滴加几滴KSCN溶液,如果溶液颜色不变,则说明Fe3+沉淀完全,如果变红,则说明没有沉淀完全。(有其他合理答案也可得分)。 (4)CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O ;Fe2O3 +6H+ =2Fe3++ 3H2O |
解析
试题分析:物质的提纯首先酸溶,除去杂质,然后分离,提纯,得到产品。CaCO3中有杂质氧化铁,加硝酸溶解,调pH使Fe3+沉淀,然后加入(NH4)2CO3沉淀得CaCO3。(1)分析见答案;(2)操作Ⅱ中A物质最好应选择NH3(或NH3·H2O),消耗氢离子,不引入新的杂质,其它分析参考答案即可。 |
举一反三
下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法,其名称从左到右依次是
A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取 | B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取 | C.过滤、蒸发、蒸馏、分液 | D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤 |
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现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是 、 (填化学式)。 (2)②中反应的离子方程式是 。 (3)①②③中均进行的分离操作是 。 (4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是 ,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的 。 (6)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 ①配制溶液时,进行如下操作:a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转移;f.洗涤;j.称量。称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序,第4步是 (填序号)。 ②某同学转移溶液的操作如图所示,图中仪器的名称是烧杯和 ,该同学操作中的错误是 。
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为探究某抗酸药X的组成,进行如下实验: 查阅资料: ①抗酸药X可能的组成可以表示为:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r为≥0的整数)。 ②在pH=5.0时沉淀完全;在pH=8.8时开始沉淀,pH=11.4时沉淀完全。 实验过程:
步骤
| 实验操作
| 实验现象
| I
| 向X的粉末中加入过量盐酸
| 产生气体A,得到无色溶液
| II
| 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~ 6,过滤
| 生成白色沉淀B
| III
| 向沉淀B中加过量NaOH溶液
| 沉淀全部溶解
| IV
| 向II得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12
| 生成白色沉淀C
| (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 。 (2)II中生成B反应的离子方程式是 。 (3)III中B溶解反应的离子方程式是 。 (4)沉淀C的化学式是 。 (5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,则X的化学式是 。 |
下列仪器中,常用于物质分离的是( )。
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下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是 ( )。A.用过滤的方法分离溶液和胶体 | B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 | D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |
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