一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题:(1)B物质是 (写化学式)(2)
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一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题: (1)B物质是 (写化学式) (2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是 。 (3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是 。 (4)请写出从B到C的离子方程式 。 |
答案
(1)CaCO3; (2)加入适量盐酸至不产生气体 (3)A ; CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
解析
试题分析:(1)NaCl和CaCl2两种固体混合物,溶解后加入过量碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤后得到的沉淀B为碳酸钙;(2)由于碳酸钠过量,所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠,因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠,向滤液中加入适量盐酸至不产生气体,生成氯化钠和水和二氧化碳,蒸发后最后的固体物质是氯化钠;(3)要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的碳酸钙的质量,根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量,混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量;(4)碳酸钙和盐酸发生:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,得到氯化钙溶液,经蒸发可得到氯化钙固体。 |
举一反三
有三瓶标签脱落的无色透明溶液,分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们。 |
下列实验操作中正确的是( )A.蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石,以防止暴沸 | B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 | C.蒸发操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 | D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 |
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除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为( )A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl | B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl | C.NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl | D.Na2CO3、BaCl2、HCl |
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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.苯和CCl4 | B.溴和CCl4 | C.酒精和水 | D.汽油和水 |
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为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
| 物质
| 试剂
| 分离方法
| ①
| 硝酸钾(氯化钠)
| 蒸馏水
| 降温结晶
| ②
| 二氧化碳(氯化氢)
| 饱和碳酸钠溶液
| 洗气
| ③
| 乙醇(水)
| 金属钠
| 蒸馏
| ④
| NaCl溶液(Na2S)
| AgCl
| 过滤
| A.①③ B.①④ C.只有② D.③④ |
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