有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验:I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤
题型:不详难度:来源:
有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验: I.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液; II.向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全溶解,并生产无色气体。 (1)则原混合物中一定不存在 ,一定存在 。 (2)实验中发生反应的化学方程式: 。 (3)设计实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论。 。 |
答案
(9分)(1)CuSO4(2分) CaCO3 KCl(2分) (2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O↑(2分) (3)用试管取适量I过滤得到的无色溶液,加入少量BaCl2 溶液,若产生沉淀则白 色固体组成中有Na2SO4,否则白色固体组成中有BaCl2 (3分,其他合理答案也可) |
解析
试题分析:固体粉末加到水中,得到白色沉淀,且上层清液为无色,说明粉末中一定没有硫酸铜,白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡;白色沉淀部分溶于稀盐酸,说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡,因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳,而硫酸钡不溶于盐酸,也不能与盐酸反应,因此一定含有碳酸钙、氯化钾,硫酸钠和氯化钡含有其中之一。 故答案为:①CuSO4;CaCO3 KCl; ②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; 点评:本题属于文字叙述型推断题,给出物质范围和实验现象,要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质.解答时以文字信息为序,寻找并抓住“题眼”,逐步分析“筛选”.这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”,也就是解题的“突破口”。 |
举一反三
目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取,以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数,根据你所学的知识回答下面的几个问题:
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
| 溶度积
| 2.8×10-9
| 6.8×10-6
| 5.5×10-6
| 1.8×10-11
| (1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成分是CaCO3),你认为 (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀,理由是 。如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式: 。(若第一个空格填“能”,此空格不填;若填“不能”, 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。) (2)已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀,溶液pH最低应为 。 (3)实验室中常用CaCO3制CO2,其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量,进行如下实验: (I)准确称取氯化钙样品0.2000g,放入烧杯中,加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解,再加入35mL 0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液,水浴加热,逐渐生成CaC2O4沉淀,经检验,Ca2+已沉淀完全。 (II)过滤并洗涤(I)所得沉淀。 (III)加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水,(II)中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加热至75℃,趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL,恰好完全反应。请回答: 已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O(已配平) ①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定终点的现象为 。 ③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为 。 |
鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) |
除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )A.NO(NO2):水 | B.FeCl2溶液(FeCl3):Fe | C.CO2(HCl ):Na2CO3溶液 | D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2 |
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下列实验所推出的结论不正确的是( )
A.向漂白粉中加入稀盐酸,有无色无味气体产生,则说明漂白粉已变质 | B.用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 | C.溶液里加入盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成,则说明溶液中一定含有HCO3- | D.溶液中加入稀硝酸后,再加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有Cl- |
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下列实验有关说法正确的是 。A.溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有SO42- | B.用加热法除去碘单质中的氯化铵 | C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 | D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 |
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