下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ]B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉
题型：不详难度：来源：
下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是| A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ] | | B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉] | | C．CO2中混有CO [炽热的炭] | | D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液] |
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答案
| B |
解析
试题分析：
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ]，加入适量的硫酸钠可以，但是如果加入硫酸钾，钾离子就变成了杂质了；
B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉]，正确；
C．CO2中混有CO [炽热的炭]，可燃气体一氧化碳点燃可能爆炸；
D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液]，虽然除掉了氯化氢气体，但是二氧化碳也会被吸收掉，应该使用饱和的碳酸氢钠溶液。故选B。
点评：除杂试剂的基本原则：(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳 |
举一反三
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解 |
① 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；② 从碘水中提取碘 ；
③ 用自来水制取蒸馏水 ；④ 除去KCl固体中少量的KClO3固体 ；
⑤ 分离植物油和水 ； ⑥ 除去水中的沙土 ； |
现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
物质
| 分子式
| 熔点℃
| 沸点℃
| 密度g•ｃｍ-3
| 水溶性
| A
| Ｃ3Ｈ6Ｏ2
| -98
| 57.5
| 0.93
| 可溶
| B
| Ｃ4Ｈ8Ｏ2
| -84
| 77
| 0.90
| 可溶
|
由此，分离A和B的最佳方法是 （ ）
Ａ．萃取 Ｂ．升华 Ｃ．分馏 Ｄ．分液 |
欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 （ ）| A．加入无水CuSO4，再过滤 | B．加入生石灰，再蒸馏 | | C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 | D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯 |
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| 有NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2五种溶液，只需一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 |
(12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子
| Na+、Ba2+、NH4+、K+
| 阴离子
| CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
|
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。 |
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