下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(用编号填空)A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解① 除去Ca(OH)2溶液中悬浮
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下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(用编号填空)A.分液 | B.过滤 | C.萃取 | D.蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解 | ① 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ;② 从碘水中提取碘 ; ③ 用自来水制取蒸馏水 ;④ 除去KCl固体中少量的KClO3固体 ; ⑤ 分离植物油和水 ; ⑥ 除去水中的沙土 ; |
答案
(6分)①B ②C ③D ④F ⑤A ⑥B (每空1分) |
解析
试题分析:① 用过滤方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮过滤的CaCO3;②用萃取方法 从碘水中提取碘;③ 用蒸馏方法用自来水制取蒸馏水;④用加热分解方法 除去KCl固体中少量的KClO3固体;⑤ 用分液方法分离植物油和水; ⑥用过滤 除去水中的沙土。 点评:物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品。物质的提纯(除杂)就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有: 一、 物理方法 1、 过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 2、 结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 ① 降温结晶法:适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ② 蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 二、 化学方法: 1、 原则: ①“不增、不减、易分”: 不增即最终不能引入新的杂质; 不减是除杂结果不应使所需物质减少; 易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 ②先除杂后干燥。 2、 方法:(以下括号里的均为杂质) ① 吸收法:如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收; ② 沉淀法:如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤; ③ 溶解法:如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤; ④ 转化法:如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤; ⑤ 气化法:如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶; ⑥ 加热法:如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧; ⑦ 综合法:当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用。 |
举一反三
现有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性质如下:
物质
| 分子式
| 熔点℃
| 沸点℃
| 密度g•cm-3
| 水溶性
| A
| C3H6O2
| -98
| 57.5
| 0.93
| 可溶
| B
| C4H8O2
| -84
| 77
| 0.90
| 可溶
| 由此,分离A和B的最佳方法是 ( ) A.萃取 B.升华 C.分馏 D.分液 |
欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时,可选用的方法是 ( )A.加入无水CuSO4,再过滤 | B.加入生石灰,再蒸馏 | C.加入浓硫酸,再加热,蒸出乙醇 | D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯 |
|
有NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2五种溶液,只需一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是 |
(12分) 有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子:(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子
| Na+、Ba2+、NH4+、K+
| 阴离子
| CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
| 已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;D溶液焰色反应显黄色。 ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A的名称是____________。 (2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。 (3)25 ℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。 (4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。 (5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。 (6)室温时在一定体积0.2 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是________。 |
不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是 A.氢氧化钠溶液 | B.氢氧化铜悬浊液 | C.石蕊试液 | D.碳酸钠溶液 |
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