除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物试剂分离方法 A苯(苯酚)溴水过滤 B甲烷(甲醛)酸性高锰酸钾洗气 C
题型:不详难度:来源:
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
| 混合物
| 试剂
| 分离方法
| A
| 苯(苯酚)
| 溴水
| 过滤
| B
| 甲烷(甲醛)
| 酸性高锰酸钾
| 洗气
| C
| 乙酸乙酯(乙酸)
| NaOH溶液
| 蒸馏
| D
| 淀粉(氯化钠)
| 蒸馏水
| 渗析
|
|
答案
D |
解析
试题分析:溴水能和苯酚反应生成三溴苯酚白色沉淀,但生成的三溴苯酚能溶解在苯中,A不正确,应该用氢氧化钠;酸性高锰酸钾溶液能把甲醛氧化生成CO2,B不正确;C不正确,乙酸乙酯也能和氢氧化钠反应,应该用饱和碳酸钠溶液,所以正确的答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重考查学生的能力。该题需要学生掌握该类试题的解题思路,即在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。 |
举一反三
(8分)有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4,分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来。 (1)A可以是 溶液;将A溶液加入FeSO4溶液中,现象是___________________; 将A溶液加入MgCl2溶液中,现象是_________________________________。 (2)写出NH4NO3溶液加入A溶液加热反应的离子方程式 _______________________。 |
(10分)可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热分液(填序号) (1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 (2)除去NaCl晶体中混有的碘单质 (3)分离石油中各不同沸点范围的成分 (4)分离水和苯的混合物 (5)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)____________。 |
(12分)已知:I2+2S2O===S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
物质
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| CuCl
| CuI
| Ksp
| 2.2×10-20
| 2.6×10-39
| 1.7×10-7
| 1.3×10-12
| (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入 ,(填化学式)调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= 。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。 (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 ①可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。 |
食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸,下列添加试剂顺序正确的有 ①NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl ②BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 ③Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl |
23(12分)实验室有一瓶碳酸钠试剂,含有少量的硫酸钠杂质,某学生设计以下实验来确定其纯度。A.称取样品W1 g | B.加盐酸酸化 | C.用蒸馏水溶解 | D.过滤 | E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤沉淀 G.干燥沉淀 H.称量沉淀的质量W2 g (2)酸化时盐酸必须过量,其目的是______ 。 (3)氯化钡溶液要过量的目的是______ 。检验氯化钡过量的方法是______ 。 (4)检验沉淀已洗涤干净的方法是______ 。 (5)样品中碳酸钠的纯度为______ 。 |
最新试题
热门考点