(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。Tesoon.com 根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置(将A、B、C
题型:不详难度:来源:
(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置(将A、B、C、D填入适当的空格中)。 ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ; ②从碘水中提取碘 ; ③用自来水制取蒸馏水 ; ④分离植物油和水 ; ⑤除去食盐水中的泥沙 ; ⑥与海水晒盐原理相符的是 。 (2)由可溶性铝盐制取氢氧化铝,需加入的试剂为: ; 离子方程式为: 。 白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为 。 反应的化学方程式为: 。 |
答案
(1)①B ②C ③A ④C ⑤B ⑥D (2)氨水(或稀氨水) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (3)白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
解析
试题分析:(1)A、B、C、D操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发。碳酸钙不溶于水,氢氧化钙溶于水,可用过滤的方法除去氢氧化钙溶液中的碳酸钙;碘在水中溶解度不大,在有机溶剂中溶解度大,所以可用四氯化碳或苯萃取碘水中的碘,然后分液;将自来水加热蒸馏,水蒸气冷凝得蒸馏水;植物油与水互不相溶,可用分液法分离;泥沙不溶于水,可用过滤法除去食盐水中的泥沙;海水晒盐的原理是利用太阳、风力等使水分蒸发,氯化钠析出,与蒸发过程相似。(2)氢氧化铝溶于强碱,所以用可溶性铝盐制取氢氧化铝,应用弱碱作沉淀剂,一般用氨水。白色氢氧化亚铁在空气中变成灰绿色最后变成红褐色,氢氧化亚铁与氧气、水生成氢氧化铁。 点评:制氢氧化亚铁时,为便于观察氢氧化亚铁的颜色,一定要避免氧气的存在。所以硫酸亚铁溶液要新制、氢氧化钠溶液需煮沸、胶头滴管要伸入液面以下。 |
举一反三
下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热),可行的是A.以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl- | B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物 | C.以粗铜为阴极,精铜为阳极,CuSO4溶液为电解液,精炼铜 | D.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+ |
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科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法及叙述正确的是( )A.两种互不相溶的液体,如汽油和水,不可通过分液方法分离 | B.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘 | C.必须在通电时,熔融氢氧化钠才能发生电离 | D.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液 |
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下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是
| A
| B
| C
| D
| X
| FeCl2溶液
| Mg
| FeCl3溶液
| Na2SO4溶液
| Y
| FeCl3
| Al
| CuCl2
| Na2CO3
| Z
| Cl2
| NaOH溶液
| Fe
| BaCl2溶液
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下列除杂质的方法正确的是A.用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体 | B.用渗析(透析)的方法除去肾病患者血液中的毒素物质 | C.用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 | D.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ |
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(13分)某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用下图装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
(一)实验目的:__________________________________。 (二)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等 药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等 (三)实验内容:
实 实验过程
| 实 实验现象
| 有 有关化学方程式
| 在C中加入样品标本W克,D中装入药品后并称量为m1克。连接好仪器后,检查气密性
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| 打开A的活塞,慢慢滴加溶液。
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| 对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热:
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| 冷却后,称量D的质量为m2克。
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| (四)计算:样品中铜的质量分数=___________________(用含W、m1、m2的代数式表示) (五)问题和讨论: 实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全、D中吸收完全,也不会得出正确的结果。经讨论,有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后,得到了较正确的结果。那么,原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________,在B与C之间加入的装置可以是___________,其中盛放的药品是__________________。 |
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