某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A.一定有SO42-B.可能有SO42- 或Ag+C.一定无Ag+D.还可
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某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A.一定有SO42- | B.可能有SO42- 或Ag+ | C.一定无Ag+ | D.还可能有CO32- |
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答案
B |
解析
考查常见离子的检验。能和氯化钡分液生成不溶于稀硝酸白色沉淀的可以是Ag+或SO42-,所以正确的答案选B。 |
举一反三
用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是( )A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 | B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 | C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 | D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 |
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检验某溶液中是否含有SO42-离子,常用的方法是( ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 | B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 | C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 | D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 |
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下列物质分离方法错误的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 | B.用四氯化碳萃取碘水中的碘 | C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | D.用分液的方法分离硫酸和水 |
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(12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图.请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是________. (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干. (3)猜想和验证:
猜想
| 验证的方法
| 现象
| 结论
| 猜想Ⅰ:固体A中含 CaCO3、MgCO3
| 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
| ____________
| 猜想Ⅰ成立
| 猜想Ⅱ:固体A中含 BaCO3
| 取少量固体A于试管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液
| 有气泡放出,无白色沉淀
| ___________
| 猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
| 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,________
| ____________
| 猜想Ⅲ成立
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有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做。 试推断其中F是
A.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液 C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液 |
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